- •Количественный анализ Работа 8-9 Гравиметрический анализ
- •1. Гравиметрическое определение железа
- •Работа 10-11 Кислотно - основное титрование
- •1. Приготовление рабочего раствора рСl
- •2. Определение концентрации раствора hCl
- •3. Определение массы гидроксида натрия или калия в растворе
- •4. Определение карбонатной жесткости воды
- •Работа 12-13 Окислительно-восстановительное титрование
- •1. Перманганатометрия. Определение концентрации рабочего раствора kmno4
- •2. Перманганатометрическое определение железа (II) в растворе
- •3. Иодометрия. Определение концентрации рабочего раствора na2s2o3
- •4. Иодометрическое определение меди.
- •1. Осадительное титрование
- •Определение хлорид-ионов методом мора
- •Определение хлорид-ионов методом фольгарда.
- •Работа 15
- •2. Комплексонометрическое титрование
- •Работа 16 Фотоколориметрическое определение меди.
Количественный анализ Работа 8-9 Гравиметрический анализ
1. Гравиметрическое определение железа
Сущность метода. Гравиметрическое определение железа основано на осаждении гидроокисью аммония ионов железа (III) в виде Fe(OH)3, получении весовой формы Fe2O3 прокаливанием Fe(OH)3, взвешивании весовой формы и пересчете на массу железа.
У с л о в и я п р о в е д е н и я р е а к ц и и о с а ж д е н и я
1) Осаждение ведут из кислого раствора при рН 2-3 и при 75-90оС. Заканчивают осаждение в нейтральной или слабощелочной среде при рН = 7-9.
2) Катионы железа (II), возможно присутствующие в растворе, должны быть предварительно окислены до Fe3+.
3) Для предупреждения образования коллоидной системы и для быстрой коагуляции образующегося аморфного осадка в анализируемый раствор предварительно добавляют коагулянт – нитрат аммония.
В ы п о л н е н и е о п р е д е л е н и я
К раствору хлорида железа, полученному от преподавателя, добавляют 3-5 мл 2 М раствора азотной кислоты и осторожно нагревают раствор (не до кипения). К горячему раствору приливают небольшими порциями 10 %-ный раствор аммиака до ощущения слабого запаха аммиака. После этого содержимое стакана перемешивают стеклянной палочкой и для уменьшения адсорбции посторонних веществ разбавляют 100 мл горячей дистиллированной воды. Дают 4-5 мин отстояться, после чего проверяют на полноту осаждения осторожным добавлением 1-2 капель гидроксида аммония и фильтруют (осторожно, без перемешивания) через фильтр средней плотности –”белая лента”.
После того как вся жидкость над осадком будет слита, осадок в стакане промывают несколько раз декантацией 2-х процентным раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на ион Cl- в промывных водах. Промытый осадок на фильтре в воронке подсушивают в сушильном шкафу и чуть влажным вместе с фильтром переносят в тигель. Тигель предварительно прокаливают до постоянной массы и взвешивают. Тигель с содержимым помещают в муфельную печь и осторожно обугливают фильтр с осадком. После чего прокаливают до постоянной массы при температуре 1000-1100оС. Первое прокаливание следует проводить в течение 30-40 минут. Затем тигель вынимают, немного охлаждают на воздухе и ставят в эксикатор. Взвешивание проводят после полного охлаждения. Затем повторяется прокаливание (15-20 мин) и взвешивание. Прокаливание проводят до тех пор, пока масса тигля с осадком после последнего прокаливания и предпоследнего будет различаться не более, чем на 0,0002 г (ошибка взвешивания).
Р а с ч е т
Расчет массы железа, в граммах, содержащейся в полученном растворе, проводят по формуле:
gFe = m×2M(Fe) / M (Fe2O3)
где m- масса весовой формы, г;
M(Fe)- молярная масса железа;
M(Fe2O3)-молярная масса весовой формы определяемого вещества, г.
Соотношение 2M(Fe)/M(Fe2O3) называют аналитическим множителем или фактором и обозначают как F2M(Fe)/M(Fe2O3). Следовательно формула для расчета принимает вид:
gFe = m× F2M(Fe) / M(Fe2O3) .
Пример. Предположим, что при анализе получены следующие данные:
Масса тигля с осадком: 1-е взвешивание – 16,3242 г
2-е взвешивание – 16,3234 г
3-е взвешивание – 16,3232 г
Масса тигля без осадка: 16,1530 г
Масса осадка – 0,1702 г
Находим массу железа :
gFe = m×2M(Fe)/M(Fe2O3) = 0,1702×2×55,85/159,7 = 0,1190 г