Основная литература

1. Шелудько А. Коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2006, с. 192-220.

2. Захарченко В.М. Коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2007, 155-168

Дополнительная литература

1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1983.

2. Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии / С.А. Балезин, Б.В. Ерофеев, Н.И. Подобаев.– М.: Просвещение, 1975.

3. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. – М.: Высшая школа, 1986.

Методические указания

Приступая к выполнению опытов необходимо иметь четкое представление о механизме электролитной коагуляции. Коагулирующим действием обладает не весь электролит, а только те ионы, которые имеют заряд противоположный заряду гранулы. Гидрофобные золи отличаются малой устойчивостью, поэтому электролита – коагулятора, как правило, требуется немного. Устойчивость мицеллы зависит от состояния двойного электрического слоя. При падении дзета-потенциала до пороговой величины золь быстро коагулирует. Опытным путем следует убедиться, что ионы-коагуляторы высшей зарядности обладают гораздо более высоким коагулирующим действием, чем ионы-коагуляторы низшей зарядности. Гидрофильные золи более устойчивы к воздействию электролитов, чем гидрофобные.

Принадлежности для работы. Двенадцать пробирок; 1М раствор KCl; 0,01М раствор K₂SO₄; 0,001М раствор K₃[Fe(CN)₆]; золь гидроксида железа (III) .

Описание работы

Опыт. В двенадцать чистых пробирок наливают по 5мл золя гидроксида железа и указанный в таблице 3 объем дистиллированной воды и раствора электролита. Затем содержимое пробирок хорошо перемешивают и через 1ч отмечают, в каких пробирках наблюдается явная коагуляция (помутнение) и седиментация.

Таблица 3

Реагенты. Результаты наблюдений	№ пробирки
	1	2	3	4
Золь гидроксида железа (III), мл Дистиллированная вода, мл Раствор электролита, мл Коагуляция через 1ч. Результаты наблюдений	5 4,5 0,5	5 4 1	5 3 2	5 1 4

В случае если ни в одной из пробирок не произойдет коагуляции, то повторяют опыт с более (в 2-5 раз) концентрированными растворами электролитов. Вычисляют порог коагуляции для каждого электролита и записывают результаты в таблицу 4.

Таблица 4

Электролит	Коагулирующий ион	Порог коагуляции

Порог коагуляции рассчитывают по формуле:

, где С – порог коагуляции, моль/м³; C_э – молярная концентрация эквивалента электролита, моль/м³; V_эл – объем прилитого электролита, м³; V_золь – объем коагулирующего золя, м³.

Делают вывод о коагулирующей способности ионов различной зарядности.