Задачи для самостоятельного решения

1. Какую навеску х. ч. соды Na₂CO₃ нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,15Н раствора?

1. Сколько миллилитров воды надо прибавить в 10 мл 10М HCl чтобы получить 0,50М раствор?

2. Сколько миллилитров соляной кислоты (g=1,19гсм³) требуется для приготовления 2,0 л 0,1М раствора?

3. Сколько миллилитров серной кислоты (g=1,835гсм³) необходимо для приготовления 3,0 л 0,2Н раствора?

4. Для приготовления 500мл раствора было взято 20 мл соляной кислоты (g=1,19гсм³). Вычислить молярную концентрацию раствора.

5. Сколько граммов щёлочи, содержащей 98% NaOH и 2% индифферентных примесей, необходимо для приготовления 200 мл 0,1М раствора?

6. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,5 мл этой кислоты.

7. Какую навеску х.ч. безводного K₂CO₃ нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20 мл 0,1М H₂SO₄?

Лабораторная работа №8

Перманганатометрическое определение железа (II).

Содержание работы

Целью работы является определение содержания железа методом перманганатометрического титрования, совершенствование умений проведения расчетов в количественном анализе.

В сильнокислой среде KMnO₄ является сильным окислителем и применяется для определения многих восстановителей. Процесс идет по уравнению

Mn + 8Н⁺ + 5 = Мn²⁺ + 4Н₂0;

Перманганатометрические определения нельзя проводить в солянокислой среде, так как = 1,36 В и в системе будет протекать конкурирующая реакция окисления Cl^- ионов раствором перманганата калия

2 Mn + 2 Сl^- + 8 Н⁺ = 2 Мn²⁺ + Сl₂ + 4 Н₂0

и результаты анализа окажутся завышенными.

1. Приготовление раствора титранта кМnO4

Кристаллический перманганат калия содержит ряд примесей. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление ряда органических веществ, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация КМnO₄ изменяется. Поэтому сначала готовят раствор перманганата калия приблизительно требуемой концентрации.

Молярная масса эквивалента

М (1/5 КМnO₄)= 1/5 158 = 31,6 г/моль.

Для приготовления 1 л раствора КМnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (0,1 н КМ nO₄) нужно взять 3,16 г перманганата калия. Навеску переносят в мерную колбу на 1 л, растворяют в дистиллированной воде, доводят до метки водой, перемешивают и оставляют на 7-10 дней.

2. Приготовление раствора первичного стандарта

Титр раствора КМnO₄ устанавливают по первичным стандартам (Na₂С₂О₄; (NН₄)₂С₂O₄ Н₂O; Н₂С₂0₄ 2Н₂0).

Согласно реакции:

молярная масса эквивалента оксалата

М (1/2 Nа₂С₂O₄) = 1/2 134,0 = 67,0 г/моль.

Для приготовления 250 мл раствора Na₂С₂O₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (0,1 н Nа₂С₂O₄) нужно взять

M (Nа₂С₂O₄) = =1,6750 г соли.

Точную навеску Nа₂С₂O₄ переносят в мерную колбу на 250 мл, растворяют в дистиллированной воде, перемешивают и доводят, водой до метки.

Можно приготовить точно 0,1н раствора Nа₂С₂O₄ из фиксанала.