3. Опыт 2 . Обнаружение иона

Капельная реакция с бензидином.

Уксуснокислый раствор бензидина С₁₂Н₈(NН₂)₂ окисляется ионами СrO₄^2¯.Г в соединение синего квела. Эта реакция выполняется капельным методом после окисления Сr³⁺ в СrО₄^2¯ действием пе­рекиси водорода в щелочной' среде.

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям соли хрома (III) прибавить раствор концентрированной щёлочи Na0H до перехода выпавшего осадка Сг(ОН)з в раствор зелёного цвета, 3-4 капли перекиси водорода и нагреть, пока окраска из зелёной не станет жёлтой (если окраска не меняется, тогда добавить ещё пере­киси водор

2 СrСl₃ + 10 NаОН + ЗН₂0₂ 2Na₂Сr0₄ + 8Н₂0 +6NaCl

жёлтый

2 Сr³⁺ + 10ОН¯ + ЗН₂0₂ 2СrO₄^2¯ + 8Н₂0

Затем на полоску фильтровальной бумаги нанести каплю полученного раствора хромата и каплю бензидина. Пялно синеет. Рассматриваемую реакцию можно использовать для дробного открытия ионов Сr³⁺ в присутствии других катионов. Реакции мешают ионы Со³⁺ и Мn⁴⁺.

Контрольные вопросы :

1.Написать реакции взаимодействия избытка щёлочи и перекиси водорода с катионами Ш группы.

2. Написать реакции взаимодействия избытка раствора аммиака с катионами III группы

3. Отличается ли действие небольшого количества сильной щёлочи от действия раствора аммиака на ион цинка? Написать уравнения реакций.

4. Отличается ли действие избытка щёлочи от Действия раствора аммиака на раствор соли цинка? Написать уравнения реакций.

5. Почему при добавлении раствора соды к соли CrCl₃ выпадает серо-зелёный осадок гидроксида хрома? Написать уравнение реакции

6. Почему при добавлении раствора соды к соли ZnSO₄, выпадает осадок ос­новного карбоната (ZnОН)₂СОз? Написать уравнение реакции

  Лабоаторная работа №5

АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I и II ГРУПП

Содержание работы

Целью работы является анализ раствора , содержащий смесь катионов первой и второй аналитических групп и проведение реакций обнаружения этих ионов. Совершенствование умений и навыков проведения аналитических реакци

Ход работы

1. Предварительные испытания

Прежде , чем приступить к открытию катионов в растворе прежде всего обращают внимание на окраску раствора и определяют рН раствора:

- если в результате определения pН исследуемой смеси среда кислая, то в растворе могут присутствовать ионы Hg₂²⁺, если среда почти нейтральная, то ионов Pb²⁺ и Hg₂²⁺ может не быть в смеси;

- если среда нейтральная или кислая, а полученная задача без осадка то, следовательно,в раствора нет хлоридов и сульфатов (см.схему).