3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.

1. Заполнить бюретку приготовленной соляной кислотой. Для этого чистую бюретку сполоснуть приготовленным раствором HCl и заполнить носик бюретки сплошным столбом раствора удалив пузырьки воздуха, и проверить при этом действие шарикового затвора – не пропускает ли он раствор. Налить раствор кислоты через воронку выше нулевой отметки (воронку при этом приподнять для свободного выхода воздуха), убрать воронку и установить уровень кислоты на нулевом делении по нижнему мениску, выливая лишнюю кислоту через носик бюретки.

2. Чистую пипетку вместимостью 10мл ополоснуть раствором буры. Затем в две конические колбы для титрования отмерить этой пипеткой аликвотные части раствора буры (V_б=10мл). Для этого из мерной колбы раствор буры перенести в стаканчик, предварительно сполоснув этим раствором.

3. В каждую колбу добавить по 1-2 капле метилоранжа и титровать до перехода окраски индикатора из жёлтой в оранжевую (малиновую), записывая каждый раз объём израсходованной кислоты по бюретке и доливая её до «0».

4. Объёмы двух параллельных определений V₁ и V₂ не должны отличаться друг от друга более чем на 0,20мл в противном случае нужно провести ещё одно титрование. Из двух определений рассчитать средний арифметический V_к.

5. Рассчитать с точностью до четвёртой значащей цифры концентрацию кислоты по формуле:

6. Полученный результат показать преподавателю и получить контрольную задачу у лаборанта.

4. Определение содержания щёлочи в растворе

1. Заполнить бюретку рабочим раствором хлороводородной кислоты (С_к).

2. Получить у лаборанта мерную колбу (V_м.к.) с неизвестным объёмом раствора щёлочи, довести его до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.

3. Взять пипеткой (V_пип=10 мл) аликвоту раствора щёлочи в две колбочки для титрования, добавить в каждую порцию по 1-2 капли метилоранжа и титровать кислотой до перехода жёлтой окраски в оранжевую (малиновую).

4. Объёмы параллельных титрований не должны отличаться друг от друга более чем на 0,20мл. Затем из полученных объёмов рассчитать средний арифметический (V_к).

5. Рассчитать с точностью до четвёртой значащей цифры массу щёлочи (m, мг) по формуле:

где М_э (щёлочи) – молярная масса эквивалента щёлочи.

6. Показать преподавателю выполненную работу, получить у него правильный результат (m_пр) и рассчитать относительную погрешность по формуле:

Погрешность анализа не должна превышать ± 2%. Если она больше 2%, то надо проанализировать выполнение работы и по указанию преподавателя повторить её.

В ходе всей работы аккуратно вести записи в лабораторном журнале.

Контрольные вопросы :

1. Что называется эквивалентом вещества? Как определяется эквивалент в реакциях кислотно-основного титрования?

2. Какие вещества и почему могут быть использованы в качестве стандартных для установления точной концентрации кислоты?

3. Что такое титрованный раствор? Какие концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации?

4. Как практически фиксируется точка эквивалентности в методе нейтрализации?

5. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе? Дать определение молярной концентрации эквивалента, титра, титра по определяемому веществу.

6. Чем отличается установка нормальности рабочего раствора по методу пипетирования и методу отдельных навесок?

7. Что называется кривой титрования?Для какой цели строят кривые тирования?

8. Какие индикаторы используют в кислотно-основном титровании?