10. Назовите типы кристаллических решёток. Охарактеризуйте атомную и молекулярную кристаллические решетки.

Большинство веществ в твердом состоянии обладают упорядоченной пространственной структурой и имеют форму кристаллов. Это означает, что структурная единица вещества (молекула атома или иона) совершают колебательные движения около определенных точек. Эти точки расположены в пространстве строго закономерно и соответствуют узлам пространственной (кристаллической) решетке разных типов. А сама кристаллическая решетка получается при соединении узлов решетки воображаемыми линиями. Элементарная ячейка – это наименьшая часть кристалла, которая содержит все характеристики его структуры. Выделяют 14 вариантов кристаллических решеток. В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают 4 типа пространственных структур и кристаллических решеток: Атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Атомная. Если вещество не образует молекул и не является ионным, то образуется атомная КР. В узлах такой решетки располагаются отдельные атомы, соединенные между совершенно равноценными ковалентными связями. Кристалл рассматривается как гигантская единая частица (макромолекула). 1. Высокая прочность 2. Высокая температура плавления и кипения 3. Твердость 4. Не растворима в воде и др.жидкостах 5. Характерна для бора, германия (для некоторых неметаллов). 6. Некоторые атомы могут образовывать КР различных типов, что приводит к появлению модификаций простого вещества, которое отличается строением и свойствами. Молекулярная. Вещество образует молекулы (полярные/неполярные), эти молекулы связаны друг с другом сравнительно слабыми межмолекулярными силами. 1. Летучи, в обычных условиях являются газом или жидкостями. 2. Низкие температуры плаления и кипения 3. Не высока твердость 4. Плохая растворяемость в воде: H2, N2, H2O.

11. Химическая реакция, уравнение химических реакций.

Хим.реакции – превращения одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в вещества отличающиеся от исходных по составу или строению (продукты реакции). Осуществляются если выступающие в реакцию частицы энергию облагают достаточной силой, которой хватит для преодоления потенциального барьера, разделяющего исходное и конечное энергетические состояния системы. Уравнения реакции выражают количественное соотношение между реагентами и продуктами реакций. Хим. Реакц. Могут протекать самопроизвольно при контакте или смешивании реагентов, а также при создании определенных условий. Классификация хим.реакций 1. По типу взаимодействия (разложения, соединения, замещения, обмена. 2. По изменению степени окисления (реакции протекающие без изменения степени окисления элементов. NaOH+HCl=NaCl+H2O, окислительно – восстановительные, протекающие с изменением степени окисления хотя бы одного элемента 2Cu+O2=2CuO.) 3. По тепловому эффекту (экзотермические, протекающие с выделением теплоты Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe+Q; эндотермические, протекающие с получением теплоты N2+O2=2NO-Q). 4. По направлению протекания процесса (необратимые реакции, которые протекают только в процессе прямого направления AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3; обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлении при этом реагенты превращаются лишь частично 2SO2+O2=2SO3)