20. Назовите типы кристаллических решеток. Охарактеризуйте ионную и металлическую кристаллические решетки.

Большинство веществ в твердом состоянии обладают упорядоченной пространственной структурой и имеют форму кристаллов. Это означает, что структурная единица вещества (молекула атома или иона) совершают колебательные движения около определенных точек. Эти точки расположены в пространстве строго закономерно и соответствуют узлам пространственной (кристаллической) решетке разных типов. А сама кристаллическая решетка получается при соединении узлов решетки воображаемыми линиями. Элементарная ячейка – это наименьшая часть кристалла, которая содержит все характеристики его структуры. Выделяют 14 вариантов кристаллических решеток. В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают 4 типа пространственных структур и кристаллических решеток: Атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Ионная. Вещество образовано посредством ионных связей (в твердом состоянии). Для веществ характерно: высокие температуры плавления и кипения, обычно они малолетучие и довольно прочные. Металлическая. Для металлов в твердом и жидком состоянии. Содержит одновременно нейтральные и ионизированные атомы, окруженные «электронным газом». Причем при соединении атома к иону и переход обратно осуществляется без затраты энергии. Na плавится при температуре 100 град. Особенность метал. КР: концентрация свободных электронов, плотность заполнения решетки атомами и ионами, прочность связи в крист. решетке.

21. Основания (гидроксиды). Определение, получение, химические свойства.

Основания – это сложные вещества, которые состоят из атома металла и одной или нескольких групп OH^-, называемой гидроксогруппой. Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде(растворимые), и гидроксиды, которые не растворяются в воде(нерастворимые). Растворимые гидроксиды называются щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочноземельные металлы. Свойства оснований 1. Основание – твердое вещество. Они имеют разный цвет и различную растворимость в воде. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: бесцветный фенолфталеин переходит в малиновый, красный лакмус – в синий, метиловый оранжевый - в желтый. Щелочи могут разрушать ткань и кожу. 2. Щелочи реагируют с кислотами и атмосферными оксидами: 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O 3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей: Pb(No₃)₂+2NaOH=2NaNO₃+Pb(OH)₂↓ 4. Все основания могут реагировать с кислотами (реакция нейтрализации)_: 2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O 5. Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи как правило, плавятся без разложения 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O 6. Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами: Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂ Гидроксиды, которые в зависимости от условий среды проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. К амфотерным основаниям можно отнести Zn(Oh)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cr(OH)₃, Mn(OH)₄. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами и кислотами. Взаимодействуют с щелочами может проходить с образованием комплексных солей. Получение оснований 1. Щелочи можно получить при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов с водой: 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью: Cu(NO3)2+KOH=2KNO3+Cu(OH)2