15. Окислительно – восстановительные реакции. Определение окислителей, восстановителей, их особенности.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. MnO2+KClO3+KOH = K2MNO4+KCl+H2O Определив общее число перемещающихся электронов: 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O Процесс превращения марганца +4 в марганец +6 есть процесс отдачи (потери) электронов, т.е. окисление; процесс превращения Cl +5 в Cl -1 есть процесс получения электронов, т.е. процесс восстановления. Вещество MnO2 при этом является восстановителем, а KClO3 – окислителем. Окислительно-восстановительные реакции разделяются на три группы: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования. Реакции, в которых одно вещество служит окислителем, а другое – восстановителем, называются межмолекулярными реакциями: 2KMnO4+16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2+2KCl+8H2O. К межмолекулярным реакциям относятся также реакции между веществами, в которых взаимодействующие атомы одного и того же элемента имеют различную степень окисления: 2H2S+SO2=3S+2H2O. Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов в одной и той же молекуле, называются внутримолекулярными реакциями: 2KClO3=2KCl+3O2. К внутримолекулярным можно отнести реакции, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления: NH4NO3=N2O+H2O. Реакции, в которых окислительные и восстановительные функции выполняют атомы одного элемента в одной и той же степени окисления, называются реакциями диспропорционирования: 2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2. Окислители. Окислителями являются: 1. Все атомы неметаллов. Самые сильные окислители – атомы галогенов. С уменьшением номера группы окислительные способности атомов неметаллов падают. 2. Положительно заряженные ионы металлов в состоянии высокой степени окисления, кроме того, окислителями являются ионы металлов с низкой степенью окисления: Ag, Hg, Fe, Cu. 3. Концентрированные HNO3 и H2SO4 кислоты. Восстановителями могут быть: 1. Атомы всех элементов, кроме He, Ne, Ar, F. 2. Положительно заряженные ионы металлов, находящиеся в низкой степени окисления: Fe (+2), Cr (+3), Cu (+1). 3. Отрицательно заряженные ионы: Cl, Br, S, I. 4. Слабые кислоты и их соли: H2SO3 и K2SO3; HNO2 и KNO2.

16. Растворы (определение, получение, химические свойства).

Растворы – это однородные системы, состоящие из двух и более самостоятельных веществ и продуктов их взаимодействия. вещество взятое в избытке и служащее средой, в которой идет растворение, называется растворителем. Вещество, которое растворяется, называется растворяемым веществом. Процесс растворения вещества сопровождается поглощение или выделением теплоты, что характерно для химического взаимодействия. Менделеев пришел к выводу, что в растворе образуются соединения, состоящие из растворенного вещества и растворителя. Такие соединения получили название сольватов. Если растворителем является вода, то соединения, образующиеся в растворе, называются гидратами. В зависимости от агрегатного состояния растворителя различаются жидкие, твердые и газообразные растворы. Наибольшее значение имеют жидкие растворы. Чтобы приготовить водный раствор твердого вещества, достаточно оставить это вещество в соприкосновении с водой в течение некоторого времени. Для ускорения процесса растворения растворяемое вещество измельчают или перемешивают жидкость. Твердые вещества и газы растворяются в определенном объеме воды при неизменных условиях только до определенного предела. Растворимостью называю способность одного вещества растворять в другом. Количественно растворимость твердых веществ и жидкостей определяются коэффициентом растворимости. Коэффициентом растворимости выражается масса безводного вещества. Растворимость газов определяется объемом газа, растворяющегося при постоянной температуре в одном объеме растворителя с образование насыщенного раствора. Коэффициент растворимости большинства твердых веществ при повышении температуры возрастает. В воде растворяются не только твердые вещества, но и многое жидкости. Например: спирт, глицерин, серная кислота, смешиваются с водой в любых соотношениях. Концентрацией раствора называется массовое содержание растворенного вещества в определенном массовом количестве или определенном объеме. Для приблизительного выражения концентрации растворов применяются термины концентрированный и разбавленный. Концентрированный раствор содержит много растворенного вещества по сравнению с массой растворителя.