8. Перечислите типы химических связей. Охарактеризуйте ковалентную связь.

Хим.связь – это совокупность сил связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры. Основные типы хим.связей – ковалентная (полярная, неполярная), ионная, металлическая, водородная. В 1916 г. Г.Льюис разработал теорию ковалентной химической связи. Двухэлектронная связь, принадлежащая одновременно двум ядрам, называется ковалентной связью. Условно она обозначается черточками, например: F-F; О=О и т.п. При образовании молекулы из одинаковых атомов плотность электронного облака оказывается симметрична относительно ядер обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной или гомеополярной. Если же молекула образована различными атомами, то молекулярное электронное облако смещается в сторону атома, имеющего наибольшую электроотрицательность. Такая ковалентная связь называется полярной или гетерополярной. Дополнительные особенности ковалентной связи: 1. Кратность – характеризуется числом общих электронных пар между соединяемыми атомами. 2. Насыщаемость – каждый атом способен в соединении образовывать определенное число ковалентной связи. 3. Направленность – атомные орбитали имеют различную форму и разную ориентацию в пространстве. 4. Гибридизация – процесс смешения различного типа, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с возникновением новых (гибридных) орбиталей одинаковых по энергии и форме. 5. Сопряжение – взаимодействие электронов с образованием единой орбитали. 6. Полярность – неполярная ковалентная связь образуется между атомами элементов с одинаковой электроотрицательностью, а полярная между атомами разных элементов с различной электроотрицательностью. 7. Поляризуемость – способность электронной плотности связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий.

9. Перечислите типы химических связей. Охарактеризуйте металлическую связь.

Хим.связь – это совокупность сил связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры. Основные типы хим.связей – ковалентная (полярная, неполярная), ионная, металлическая, водородная. Химическая связь, основанная на обобществлении валентных электронов, принадлежащих всем атомам в кристалле, получила название металлической. Элементы, атомы которых легко теряют электроны, образуют металлическую связь. Таким свойством обладают металлы. Однако и у неметаллов атомная связь переходит в металлическую, например: у фосфора при сверхвысоком давлении. При достаточном сближении атомов металла происходит их взаимодействие, при этом электроны утрачивают связи со своими атомами и становятся общими для всего комплекса. Металлическая связь возникает между атомами металлов и характеризуется слабым взаимодействием общих электронов с ядрами, соединяемых атомов, что обеспечивает устойчивость данной связи. Особенностью атомов металлов является небольшое количество электронов на внешнем уровне, которые слабо удерживаются ядром и большое число свободных атомных орбиталей с близкой энергией. Металлическая связь проявляется в твердом и жидком состоянии металла, тогда как в газообразном состоянии молекулы металла представляют собой отдельные атомы, почти не действующие друг на друга. Металлическая связь довольно прочная, особенно у тяжелых металлов, чем объясняются их высокие температуры плавления и кипения.