Свойства Вопрос №12 Соли

Соли делятся на три типа: нормальные (средние), кислые, основные (ударение на второй слог).

Существуют и другие типы солей.

Нормальные (средние) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками.

В молекуле нормальной соли сумма валентностей атомов металла равна сумме валентностей кислотных остатков.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.

Трёхосновная соль с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли.

Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода. Например: KH2PO4 – дигидрофосфат калия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Химические свойства солей
Соль +	Me	Соль + Me
	Кислота концентрированная (соль должна содержать Me, который находиться левее в ряду активности Me)	Другая соль + другая кислота
	MeOH (щёлочь)	Другая соль + Me(OH)n
	Соль	Другая соль + другая соль
	t	MeO + неMeO
	+ H2O	Кристаллогидраты (при выпаривании раствора соли)

Вопрос №13 Электролиз расплавов солей

Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.

В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплавов.

Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCl.

Под действием электрического поля катионы Na⁺ движутся к катоду и принимают от него электроны:

Na⁺ + e = Na⁰ – процесс восстановления.

Анионы Cl^-- движутся к аноду и отдают электроны:

2Cl^-- -- 2e = Cl₂⁰ – процесс окисления.

Суммарная реакция:

Na⁺ + e = Na⁰ 2

2Cl^-- -- 2e = Cl₂⁰ 1

2Na⁺ + 2Cl^-- = 2Na⁰ + Cl₂⁰

или:

На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.

Эта реакция является окислительно-восстановительной; на катоде всегда идёт процесс восстановления, на аноде всегда идёт процесс окисления.

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

Электролиз расплавов и электролиз растворов отличаются друг от друга.

В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы H⁺, OH^— – продукты диссоциации H2O. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул H2O в электролизе.

Применение электролиза.

Электролиз широко применяется при получении наиболее активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al), некоторых активных металлов (Cl2, F2), а также сложных веществ (NaOH, KOH, KClO3). Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и так далее.