Вопрос №20 Водородные соединения неметаллов

Общие формулы водородных соединений (гидридов)

Общие формулы водородных соединений по группам
I	II	III	IV	V	VI	VII
R+1H-1	R+2H2-1	R+3H3-1	R-4H4+1	R-3H3+1	H2+1R-2	H+1R-1
Нелетучие водородные соединения			Летучие водородные соединения

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.

Проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF – кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода – фосфин PH3 и хлороводород HCl.

Следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются.

1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.

2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, F^-, Cl^-, Br^-, I^-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода H⁺. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода H⁺ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.

3. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

4. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путём нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.

Вопрос №21 Теория химического строения органических веществ а. М. Бутлерова

Основные положения теории:

1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ связны в определённой последовательности согласно валентности.

Углерод (С) во всех органических соединениях IV-х валентен.

Схематическое изображение строения молекул, называется структурными формулами.

2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах.

Изомерами называются вещества, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но различающиеся строением молекулы.

2. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства.

3. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.