Вопрос №10 Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только катионы водорода.

Атомы водорода в молекулах кислот могут замещаться атомами металла, в результате чего образуются соли:

Кислотные остатки Ac входят в состав кислот и в состав солей. Валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода (x) в молекуле кислоты.

Классификация

1. По основности.

Основные кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

По основности кислоты делятся на:

• Одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода: HCl, HNO3, HCN и другие;

• Двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода: H2S, H2SO4, H2CO3 и другие;

• Трёхосновные, молекулы которых содержат три атома водорода: H3PO4, H3BO2, H3AsO4 и другие;

• Четырёхосновные, молекулы которых содержат четыре атома водорода: H4P2O7 и другие.

Кислоты, молекулы которых содержат два и более атомов водорода, называются многоосновными.

2. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

• Бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода: HCl, HBr, HCN, H2S и другие;

• Кислородосодержащие, молекулы которых содержат атомов кислорода: HNO3, H2SO4, H3PO4 и другие.

Кислородосодержащие кислоты называются оксокислотами. Оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов, то есть продуктами соединения кислотных оксидов с водой.

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Специфические свойства серной кислоты

1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.

2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:

H2SO4 + nH2O  H2SO4 * n H2O + Q

Концентрированная серная кислота способна отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.

3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.

Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

Химические свойства кислот
Кислота +	индикатор	лакмус
	Me (до «H»)	Соль + H2
	MexOy	Соль + H2O
	Me(OH)n	Соль + H2O
	Соль (t)	Другая кислота + другая соль
	t	неMeO + H2

Вопрос №11 Основания

Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Классификация

1. По числу гидроксильных групп в молекуле. Количество гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания. (Следует помнить, что валентность гидроксидной группы равна I.)

Основания делятся на:

• Однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NaOH, KOH, LiOH и другие;

• Двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Ca(OH)2, Fe(OH)2 и другие;

• Трёхкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидных группы: Ni(OH)3, Bi(OH)3 и другие;

Двух- и трёхкислотные основания называются многокислотными.

2. По растворимости в воде основания делятся на:

   • Растворимые: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;

   • Нерастворимые: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

Растворимые в воде основания называются щелочами.

В молекуле атом металла соединяется с атомами кислорода гидроксильных групп.