Вопрос №7 Реакции ионного обмена

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции.

Реакции ионного обмена идут до конца:

1. Если образуется осадок;

2. Если выделяется газ;

3. Если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, то есть является обратимой.

Вопрос №8 Окислительно-восстановительные реакции (овр)

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, то есть переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называют окислительно-восстановительными реакциями.

ОВР – это химические реакции, при протекании которых степень окисления элементов меняется.

Элемент, отдающий электроны называют восстановителем (процесс окисления). Элемент, принимающий электроны называют окислителем (процесс восстановления).

• Процесс отдачи электронов называется окислением. В результате процесса окисления алгебраическая величина степени окисления элемента повышается.

• Процесс присоединения электронов называется восстановлением. В результате процесса восстановления алгебраическая величина степени окисления понижается.

5Cu + 12HNO3  5Cu(NO3)2 + N2 + H2O

Cu⁰ – 2e Cu⁺² окисление (восстановитель) 5

2N⁺⁵ + 10e N2⁰ восстановление (окислитель) 1

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 (при температуре)

Вопрос №9 Оксиды

Элементы третьего периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (аргон).

Радиус атома: 0.19; 0.16; 0.143; 0.134; 0.130; 0.104; 0.099.

Число электронов на внешнем слое: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Электроотрицательность: 0.9; 1.2; 1.5; 1.8; 2.1; 2.5; 3.0.

Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH.

Слева направо:

1. Радиус атомов уменьшается;

2. Заряд ядра увеличивается;

3. Электроотрицательность увеличивается;

4. Число электронов на внешнем слое увеличивается;

5. Прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается;

6. Способность атомов отдавать электроны уменьшается.

Поэтому:

Na, Mg, Al – металлы, а Si, P, S, Cl – неметаллы.

Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH.

Гидроксиды могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2) или кислотами (H2SO4, H3PO4). Некоторые оксиды являются амфотерными (Zn(OH)2 H2ZnO2).

В зависимости от характера соответствующих гидроксидов все солеобразующие оксиды делятся на три типа: основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются основаниями.

Все основные оксиды являются оксидами металлов.

Кислотные оксиды – это оксиды, гидратами которых являются кислотами.

Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью (CrO3, Mn2O7).

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов.

Химические свойства
Основных (MeO)	Кислотных (неMeO)
Сходство:
+ H2O: MeO + H2O = Me(OH)n (основание (щёлочь))	+ H2O: неMeO + H2O = кислота
Отличие:
+ кислота: MeO + кислота = соль + H2O	+ Me(OH)n (щёлочь): неMeO + щёлочь = соль + H2O менее летучие неMeO вытесняют более летучие: CaCO3 + SiO2 = (при t) CaSiO2 + CO2
MeO + неMeO = соль