Простые и кратные связи

Простые связи имеют элементы, у которых имеется одна связь. Кратные, – у которых имеются две, три связи.

Если между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара, то такая ковалентная связь называется простой (одинарной) связью.

π-Связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

s-Облака не могут образовать π-связи. В образовании π-связей могут участвовать p- и d-облака. Например, π-связь образуется при перекрывании двух p-облаков.

π-Связь образуется в тех случаях, когда между двумя атомами возникает две или три общие электронные пары.

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.

Если связь между двумя атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойной связью. Любая двойная связь состоит из одной σ-связи и одной π-связи.

Если связь между двумя атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью. Любая тройная связь состоит из одной σ-связи и двух π-связей.

Двойные и тройные связи имеют общее название: кратные связи.

Вопрос №4 Классификация химических реакций Неорганическая химия

Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам:

1. По изменению степени окисления.

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, то есть переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называют окислительно-восстановительными реакциями.

К окислительно-восстановительным реакциям относят замещение, разложение, соединение.

2. По числу и составу исходных и образующихся веществ.

   1. Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ.

2. Реакциями соединения называются реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

2Fe + Cl2  2FeCl3

3. Реакциями замещения называются реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2AgNO3 + Fe  Fe(NO3)2 + 2Ag

4. Реакциями обмена называют реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами.

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4 + 2FeCl3

Ba + SO4  BaSO4

H + OH  H2O

3. По тепловому эффекту.

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции, называют тепловым эффектом данной химической реакции.

Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:

1. Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты;

H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж

2. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

1/2N2 + 1/2O2 = NO – 90,4 кДж

4. По признаку обратимости.

   1. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

AlCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Al(NO3)3

Al + 3Cl + 3Ag + 3NO3  3AgCl + Al + 3NO3

Ag + Cl  AgCl

2. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных условиях, называют обратимыми.

N2 + O2 2NH3 + Q

N2 + O2 2NO – Q