46.Круговые процессы.Цикл Карно и его кпд.

Круговой процесс(цикл)-это процесс,при котором система,поройдя через ряд состояний,возвращается в исходное.Любой цикл разбивается на рсаширение и сжатие.Если за цикл работа А>0(цикл протекает по часовой стрелке),то цикл называется прямым.Если А<0,(цикл протекает против часовой стрелки),то цикл называется обратным.

Цикл Карно-прямой обратимый круговой процесс,состоящий из двух изобар и двух адиабат.

Кпд:

47.Энтропия.Статистическое истолкование второго начала термодинамики.

Понятие энтропии введено в 1865 году Р.Клаузиусом. Отношение теплоты Q,полученной телом в изотермическом процессе,к температуре T теплоотдающего тела,называемое приведенным количеством теплоты.

Функция состояния,дифференциалом которой является , называется энтропией и обозначается S.Для обратимых процессов ∆S=0,для необратимых-∆S>0.

С точки зрения статистической термодинамики второе начало термодинамики можно сформулировать следующим образом:

Система стремится самопроизвольно перейти в состояние с максимальной термодинамической вероятностью.

Статистическое толкование второго начала термодинамики придает энтропии конкретный физический смысл меры термодинамической вероятности состояния системы.

48.Истолкование первого и второго начал термодинамики с использованием понятия энтропии.

Первое начало термодинамики с позиции энтропии:

Второе начала термодинамики с позиции энтропии:Любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так,что энтропия системы при этом возрастает.

49.Реальные газы.Уравнение Ван-дер-Ваальса.Изотермы.Закон соответствия состояний.

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона.

Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объем. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщенным уравнением Менделеева - Клапейрона:

,где p — давление; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; М — масса; R — газовая постоянная.

Уравнение Ван-дер-Ваальса-одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873):

,где р — давление газа; Т — его температура; — объём одного моля вещества; R — универсальная газовая постоянная; а и b — константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член , имеющий размерность давления, учитывает притяжение между молекулами газа за счёт ван-дер-ваальсовых сил .Константа b является поправкой на собственный объём молекул газа и учитывает отталкивание молекул на близких расстояниях. Константы а и b обычно определяются из экспериментальных данных.

(1)

Уравнение изотермы совпадает непосредственно с уравнением (1) в предположении, что темпеpатуpа газа постоянна.

Закон соответственных состояний гласит, что все вещества подчиняются одному уравнению состояния, если это уравнение выразить через приведенные переменные. Приведенные переменные выражаются следующим образом через значения соответствующих переменных в критической точке: