7. Свойства р-элементов

Простые вещества.

______________________________________________________________________________________

Группа IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

s²p¹ s²p² s²p³ s²p⁴ s²p⁵ s²p⁶

______________________________________________________________________________________

B С N₂ (газ) О₂ (газ) F₂ (газ) Ne

п/п алмаз, атомная КР

sp³-гибр., диэлектрик

графит (слоист.)

sp²-гибр., проводник

карбин (линейные цепи)

sp-гибр., полупроводник

Al Si P (тв.) S (тв.) С1₂ (газ) Ar

металл п/п Р₄ белый, молекулярная КР S₈ ромбическая,моноклинная,

алмазоподобная КР Р_ красный, черный молекулярная КР,

S_ пластическая

Ga Ge As (тв.) Se (тв.) Br₂ (ж) Kr

металл п/п As₄ желтый, молекулярная КР Sе₈ красный,

алмазоподобная КР As серый, металлоподобный молекулярная КР,

Sе_ серый, п/п

In Sn Sb (тв.) Те (тв.) J₂ (крист) Xe

металл металл желтая и серая, Te_ п/п

металлоподобная

Tl Pb Bi Po At (тв) Rn

металл металл металл металл радиоактивные

радиоактивные изотопы изотопы

Химические свойства

Высшая  степень окисления равна № группы (кроме O, F). В пределах каждой подгруппы элементы являются электронными аналогами и химическими аналогами. Имеют одинаковые степени окисления, образуют однотипные соединения.

По группе По периоду

 Число электронных слоев , 

 r, потенциал ионизации , r, увеличивается число электронов на внешнем слое,

 усиливается способность потенциал ионизации , усиливается способность

 отдавать электроны (ЭО), присоединять электроны (ЭО), усиливаются

 нарастают металлические свойства неметаллические свойства

Изменение характера высших оксидов.

B₂O₃

_{кислотный}

H₃BO₃ слабая

Al₂O₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

_{амфотерный кислотный кислотный кислотный кислотный}

HAlO₂ слабая H₂SiO₃ (HPO₃)_x – метафосфорная H₂SO₄ HClO₄

Al(OH)₃ H₄P₂O₇ – пирофосфорная 

H₃PO₄ – ортофосфорная сильные кислоты

Ga₂O₃

_{амфотерный}

In₂O₃

_{амфотерный}

Tl₂O₃

_{основной}

Tl(OH)₃

Оксиды металлов по характеру основные или амфотерные.

Оксиды неметаллов – кислотные.

Оксиды переходных элементов – амфотерные или кислотные (Ge, Sb).

Безразличные оксиды – NO, CO – плохо растворимы в воде, не имеют соответствующих кислот и солей.