- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Тема: класи неорганічних сполук
- •Оксиди.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Кислоти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Основи.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Амфоліти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.
- •Контрольні питання.
- •Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту
- •Лабораторна робота № 2. Визначення молярної маси еквіваленту металу (Mg, Al або Zn) методом витиснення Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва. І. Будова атома.
- •Іі. Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва.
- •Правило написання електронних формул *.
- •Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.
- •Контрольні питання.
- •Тема: хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Практичне заняття № 4 Хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Тема: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
- •Контрольні питання
- •Тема: швидкість хімічних реакцій
- •Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
- •Контрольні питання.
- •Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.
- •Лабораторна робота № 7 Приготування розчинів.
- •Контрольні питання
- •Тема: замерзання і кипіння розчинів неелектролітів
- •Лабораторна робота № 8 Визначення молекулярної маси глюкози кріоскопічним методом.
- •Ход роботи.
- •Маса глюкози – m, г
- •Контрольні питання
- •Відповідь : 342 г/моль
- •Тема: електролітична дисоціація.
- •Лабораторна робота № 9 Властивості водних розчинів електролітів.
- •Контрольні питання
- •Тема: водневий показник середовища рН
- •Лабораторна робота № 10 вимірювання водневого показника середовища розчину нс1 електрохімічним методом.
- •Ход роботи.
- •Контрольні питання
- •Тема: гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз водних розчинів солей.
- •Контрольні питання
- •Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.
- •Лабораторна робота № 12 Добуток розчинності
- •Контрольні питання
- •Тема: колоідні розчини
- •Лабораторна робота № 13 Отримання та властивості колоїдних розчинів.
- •Контрольні питання.
- •Задачі.
- •Тема: окисно-відновні реакції.
- •Методи складання рівнянь реакцій окислювання-відновлення.
- •Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
- •Контрольні питання
- •Тема: гальванічні процеси.
- •Контрольні питання
- •Тема: електроліз.
- •Лабораторна робота № 16 Електроліз водних розчинів електролітів
- •Контрольні питання.
- •Тема: комплексні сполуки
- •Лабораторна робота № 17 Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
Хімічні властивості
Кислоти.
Кислоти – з позиції теорії електролітичної дисоціації це складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють тільки на катіони гідрогену і аніони кислотного залишку.
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→ H++HSO
HSO→ H++ SO
Кислоти бувають кисневовмісні (HNO3, H2SO4, H3PO4) і безкисневі (HCl, HBr, H2S).
По кількості атомів гідрогену в кислоті вони бувають одно-, двох-, трьох- і багатоосновні. Наприклад: HCl – одноосновна, H2SO4 – двохосновна, H3PO4 – трьохосновна.
Назва кисневовмісних кислот залежить від елементу, який утворює цю кислоту з додатком закінчення – на, коли ступінь окислення елемента відповідає номеру групи в періодичній системі H2SO4 – сірчана кислота, HNO3 - нітратна.
По мірі зниження ступеня окислення суфікси змінюються у слідуючому порядку: - вата, - иста, - ватиста. Наприклад: HClO4 – хлорна кислота, HClO3 – хлорновата кислота, HClO2 – хлориста кислота, HСlO – хлорноватиста кислота.
Коли елемент в одній і тій же ступені окислення утворює декілька кисневовмісних кислот, то до назви кислоти з меншим числом кисневих атомів добавляють приставку мета, з більшим – орто. HPO3 – метафосфорна кислота, H3PO4 - ортофосфорна кислота.
Назва безкисневмісних кислот залежить від назви елемента, який утворює цю кислоту з додаванням закінчення “о” і додаванням слова “воднева”. HCl – хлорводнева, або соляна кислота, HBr - бромводнева.
Добування:
-
Взаємодією ангідридів з водою:
SO3 + H2O = H2SO4
-
Дією на неметали сильних окисників:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
-
Прямим синтезом з простих речовин:
H2 + Cl2 = 2HCl
-
Реакцією обміну між сіллю і менш леткою кислотою:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Хімічні властивості
-
З основами:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
-
З металами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
-
З солями:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Основи.
Основи – з позиції теорії електролітичної дисоціації це складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють тільки на аніони гідроксильних груп та катіони металів.
Наприклад: NaOH→ Na+ + OH-
Ba(OH)2→ BaOH+ + OH-
BaOH+ → Ba+2 + OH-
Основи бувають розчинні і нерозчинні. Розчинні називаються ще лугами. По кількості гідроксильких груп основи бувають одно-, двох-, трьох- і багатокислотні. КОН – однокислотне, Са(ОН)2 – двукислотне, Al(OH)3 – трьохкислотне.
Назвва основ утворюється із назви металу в родовому відмінку і слова “гідроксид”: NaOH – натрій гідроксид, Са(ОН)2 – кальцій гідроксид.
Коли метали мають переміну ступінь окислення, то в дужках позначають римською літерою ступень окислення металу в цій основі: Fe(OH)2 – ферум гідроксид (ІІ), Fe(OH)3 – ферум гідроксид (ІІІ).
Добування:
-
Взаємодією активних металів з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
-
Взаємодією оксидів з водою:
CaO + H2O = Ca(OH)2
-
Електролізом водних розчинів солей лужних металів:
2NaCl + 2 H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
-
Взаємодією лугів з солями:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Хімічні властивості.
-
З кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
-
З кислотними оксидами:
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
-
З амфотерними оксидами (для лугів):
2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O
-
З амфотерними металами (для лугів):
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
-
З солями (для лугів):
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
-
Термічне розкладення:
Ca(OH)2 = CaO + H2O