- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Тема: класи неорганічних сполук
- •Оксиди.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Кислоти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Основи.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Амфоліти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.
- •Контрольні питання.
- •Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту
- •Лабораторна робота № 2. Визначення молярної маси еквіваленту металу (Mg, Al або Zn) методом витиснення Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва. І. Будова атома.
- •Іі. Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва.
- •Правило написання електронних формул *.
- •Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.
- •Контрольні питання.
- •Тема: хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Практичне заняття № 4 Хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Тема: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
- •Контрольні питання
- •Тема: швидкість хімічних реакцій
- •Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
- •Контрольні питання.
- •Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.
- •Лабораторна робота № 7 Приготування розчинів.
- •Контрольні питання
- •Тема: замерзання і кипіння розчинів неелектролітів
- •Лабораторна робота № 8 Визначення молекулярної маси глюкози кріоскопічним методом.
- •Ход роботи.
- •Маса глюкози – m, г
- •Контрольні питання
- •Відповідь : 342 г/моль
- •Тема: електролітична дисоціація.
- •Лабораторна робота № 9 Властивості водних розчинів електролітів.
- •Контрольні питання
- •Тема: водневий показник середовища рН
- •Лабораторна робота № 10 вимірювання водневого показника середовища розчину нс1 електрохімічним методом.
- •Ход роботи.
- •Контрольні питання
- •Тема: гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз водних розчинів солей.
- •Контрольні питання
- •Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.
- •Лабораторна робота № 12 Добуток розчинності
- •Контрольні питання
- •Тема: колоідні розчини
- •Лабораторна робота № 13 Отримання та властивості колоїдних розчинів.
- •Контрольні питання.
- •Задачі.
- •Тема: окисно-відновні реакції.
- •Методи складання рівнянь реакцій окислювання-відновлення.
- •Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
- •Контрольні питання
- •Тема: гальванічні процеси.
- •Контрольні питання
- •Тема: електроліз.
- •Лабораторна робота № 16 Електроліз водних розчинів електролітів
- •Контрольні питання.
- •Тема: комплексні сполуки
- •Лабораторна робота № 17 Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
Мета роботи. встановити залежність швидкості реакції від природи і концентрацій реагуючих речовин, температури, ступеню здрібнювання твердих речовин, наявності каталізатора.
Прилади та реактиви: водяна мікролазня, штатив з кільцем і азбестовою сіткою, газовий пальник, термометр на 100 ºС, секундомір, бюретки. Гранульовані цинк і олово, карбонат кальцію (крейда) у шматочках. Розчини: розведеної та концентрованої хлороводневої кислоти, сірчаної кислоти (2н.), тіосульфату натрію Na2S2O3 (0,25н., та 0,1н.). Дистильована вода.
Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції
В дві пробірки налити по 1 мл розчину хлороводневої кислоти. До однієї з них опустити шматочок гранульованого стануму, до іншої — такий же за розміром шматочок цинку. Порівняти інтенсивність виділення пухирців газу.
Завдання. Скласти рівняння взаємодії хлороводневої кислоти з цинком і оловом. Зробити висновок про вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції.
Дослід. 2. Вплив ступеня здрібнювання на швидкість реакції
Взяти два маленьких шматочки крейди приблизно однакового розміру. Один зі шматочків помістити в пробірку, а інший подрібнити скляною паличкою на листку фільтрувального паперу, і порошок перенести в іншу пробірку. В обидві пробірки внести одночасно по 1 мл хлороводневої кислоти. Порівняти час розчинення крейди в кожному випадку.
Завдання. Скласти рівняння реакції між карбонатом кальцію і хлороводневою кислотою. Зробити висновок про вплив ступеня здрібнювання твердих речовин на швидкість реакцій.
Дослід. 3. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
В три пробірки налийте по 5мл 2н розчину H2SO4.
В три стаканчика налийте: в перший 15мл тіосульфату натрію (Na2S2O3), в другий 10мл Na2S2O3 і 5мл Н2О, в третій 5мл Na2S2O3 і 10мл Н2О. Потім по черзі в кожний стаканчик вилийте 5мл H2SO4 з пробірки, включіть секундомір і швидко перемішайте. Спостерігайте час появи легкої опалесценції і подальшого помутніння розчину від осадженої вільної сірки в кожному стаканчику. Реакція тіосульфату натрію з сірчаною кислотою йде по рівнянню:
Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S +SO2 +H2O
Результати спостереження записати у таблицю №1.
Таблиця №1
№ стаканчика |
Розчин H2SO4 , (мл) |
Розчин Na2S2O3, (мл) |
H2O, (мл) |
Відносна концентрація Na2S2O3 |
Час до появи помутніння розчину τ, с |
Відносна швидкість реакції =1/t, (с-1) |
1 2 3 |
5 5 5 |
15 10 5 |
0 5 10 |
3 2 1 |
|
|
Зробіть висновок про зміну швидкості реакції при зміні концентрації і накресліть графік у координатах = f (С(Na2 S2 O2)), де на осі абсцис відкласти умовну концентрацію розчину тіосульфату натрію, на осі ординат — умовну швидкість реакції.
Завдання. Проаналізувати графік і зробити висновок про залежності швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин.
Дослід 4. Залежність швидкості реакції від температури
Налийте в одну пробірку 5 мл розчину Na2S2O3, в другу – 5 мл розчину 2н Н2SO4. Обидві пробирки поставьте у стакан з водою і через 5-7 хвилин вимірте температуру води. Потім злийте разом розчини двох пробірок і спостерігайте, за який час з’явиться помутніння. У дві другі пробірки налити по 5 мл тих самих розчинів. Помістить пробірки в стакан з водою, нагрійте на 100 вище, ніж в попередньому досліді. Злийте розчини і спостерігайте за який час з’явиться помутніння. Повторіть дослід, підняв температуру ще на 100.
Результати досліду запишіть у таблицю №2.
Таблиця № 2
№ досліду |
Температура досліду, t0 C |
Час до появи помутніння t, с |
Відносна швидкість реакції, =1/t, (с-1) |
1 2 3 |
|
|
|
Накресліть графік у координатах V =f (t0), де на осі абсцис відкласти температуру, а на осі ординат — умовні значення швидкості реакції.
Завдання. Проаналізувати графік і зробити висновок про залежності швидкості реакції від температури.
Дослід № 5. Каталітичне відновлення манганцевокислого калію.
У колбу налити 15 мл 2н розчину сірчаної кислоти і 0,5 мл розчину КМnO4. Після перемішування розчин порівну розлити в три пробірки. В першу – додайте 0,5 мл 1н розчину KNO3 і покладіть гранулу цинку. В другу – покладіть тільки гранулу цинку, а третю залиште для порівняння.
Спостерігайте, в якій пробірці розчин манганцевокислого калію швидше знебарвлюється.
Завдання. Запишіть рівняння реакції у відсутності каталізатора, а також рівняння каталітичної реакції з утворенням проміжної сполуки KNO2.
Дослід № 6. Вплив зміни концентрації реагуючих речовин на рівновагу хімічної реакції.
У чотири пробірки внести по 5-7 краплин розведеного 0,0025н. розчину хлориду феруму (ІІІ) FeCl3 і роданіду калію KSCN. Одну з пробірок з отриманим розчином зберігайте для порівняння результатів досліду (еталон). В решту пробірок додати такі реактиви: в першу – 1 краплю насиченого розчину KSCN, в другу – 1 краплю насиченого розчину FeCl3, в треттю – декілька кристалів КСІ. Порівняти інтенсивність кольору отриманих розчинів з інтенсивністю кольору еталону.
Завдання. Скласти рівняння відповідної оберненої реакції і написати вираз для константи рівноваги. Як змінюється інтенсивність забарвлення розчину і в якому напрямку зрушується рівновага системи при додаванні розчинів FeCl3, KSCN і кристалів КСІ.