- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Тема: класи неорганічних сполук
- •Оксиди.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Кислоти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Основи.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Амфоліти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.
- •Контрольні питання.
- •Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту
- •Лабораторна робота № 2. Визначення молярної маси еквіваленту металу (Mg, Al або Zn) методом витиснення Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва. І. Будова атома.
- •Іі. Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва.
- •Правило написання електронних формул *.
- •Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.
- •Контрольні питання.
- •Тема: хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Практичне заняття № 4 Хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Тема: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
- •Контрольні питання
- •Тема: швидкість хімічних реакцій
- •Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
- •Контрольні питання.
- •Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.
- •Лабораторна робота № 7 Приготування розчинів.
- •Контрольні питання
- •Тема: замерзання і кипіння розчинів неелектролітів
- •Лабораторна робота № 8 Визначення молекулярної маси глюкози кріоскопічним методом.
- •Ход роботи.
- •Маса глюкози – m, г
- •Контрольні питання
- •Відповідь : 342 г/моль
- •Тема: електролітична дисоціація.
- •Лабораторна робота № 9 Властивості водних розчинів електролітів.
- •Контрольні питання
- •Тема: водневий показник середовища рН
- •Лабораторна робота № 10 вимірювання водневого показника середовища розчину нс1 електрохімічним методом.
- •Ход роботи.
- •Контрольні питання
- •Тема: гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз водних розчинів солей.
- •Контрольні питання
- •Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.
- •Лабораторна робота № 12 Добуток розчинності
- •Контрольні питання
- •Тема: колоідні розчини
- •Лабораторна робота № 13 Отримання та властивості колоїдних розчинів.
- •Контрольні питання.
- •Задачі.
- •Тема: окисно-відновні реакції.
- •Методи складання рівнянь реакцій окислювання-відновлення.
- •Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
- •Контрольні питання
- •Тема: гальванічні процеси.
- •Контрольні питання
- •Тема: електроліз.
- •Лабораторна робота № 16 Електроліз водних розчинів електролітів
- •Контрольні питання.
- •Тема: комплексні сполуки
- •Лабораторна робота № 17 Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
Мета роботи: визначити теплоту реакції нейтралізації сильної кислоти сильною основою методом калориметрії.
Прилади та реактиви: лабораторний штатив, пробірки, газовідвідні трубки, лучина, спиртівка. Цинк. Порошок оксиду купруму (ІІ). Перманганат калію. Розчини: хлороводневої кислоти, йодиду калію, сірчаної кислоти,3% пероксиду гідрогену, нітрату ртуті (ІІ).
Робота проводиться в спрощеному калориметрі. Калориметр складається з двох стаканів: зовнішнього – ємністю 250-300 мл і внутрішнього – ємністю 100 мл, коркової підставки, на якій розміщають внутрішній стакан для зменшення тепловіддачі, картонної покришки і термометра.
Зважити на терезах сухий калориметричний стакан. Зібрати калориметричний прилад (див. малюнок) і через лійку налити до стакану певний об’єм 1 М розчину гідроксиду натрію. Виміряти температуру лугу (ТЛ). Налити до мірного циліндру такий самий об’єм 1 М розчину хлороводневої кислоти та визначити температуру її розчину (ТК). Початкова температура суміші кислоти і лугу є середнім арифметичним (Т1) від ТЛ і ТК.
При працюючий мішалці налити до калориметричного стакану через лійку розчин кислоти і відмітити саму високу температуру (Т2), яку покаже термометр після зливання розчинів. Дані досліду занести до таблиці:
Маса калориметричного стакану (m1), кг |
Сумарний об’єм рідини у стакані (V), мл |
Температура, К |
|||
ТЛ |
ТК |
Т1 |
Т2 |
||
|
|
|
|
|
|
За отриманими даними визначити:
-
масу рідини (m2) в калориметричному стакані, кг;
__________________________________________________________________
-
Сумарну теплоємність системи, враховуючи, що питома теплоємність скла С1 = 0,75*103 Дж/(кг*К), а С2 = 4,18*103 Дж/(кг*К)
-
Кількість теплоти, що виділяється в реакції:
-
Число молів нейтралізованої кислоти (лугу) або число молів утвореної води, враховуючи задану молярну концентрацію і об’єм розчину:
ν = СМ * V
-
Теплоту нейтралізації (кДж/моль Н2О)
ΔН = , кДж/моль.
Теоретичне значення ентальпії (ΔН) реакції нейтралізації сильної кислоти лугом дорівнює 56,5 кДж/моль. Визначте відносну помилку (у %) експериментально знайденого теплового ефекту:
η =
Записати термохімічне рівняння проведеної реакції нейтралізації.
Контрольні питання
1. Вивченням яких питань займається термохімія.
2. Сформулюйте основні термохімічні закони (Лавуаз’є-Лапласа, Гесса).
3. В чому суть наслідку із закону Гесса?
4. Як наслідок закону Гесса використовується для розрахунку теплового ефекту реакції.
5. Дайте визначення поняттю внутрішня енергія системи.
6. Дайте визначення поняттю ентальпія.
7. Чому дорівнюють ΔН і ΔS речовин О2 і Н2О?
8. При яких умовах ентропія змінюється. Навести приклади.
9. Як зміниться ΔS при розчиненні КСl та при випарюванні Н2О?
10. Які процеси називаються ізотермічними, ізобарними, ізохорними?
11. Як проводиться розрахунок ΔН і ΔS реакцій?
12. Назвіть стандартні умови при яких вивчають ΔН0 , ΔS0, ΔG0
13. Сформулюйте принцип Бертло-Томпсена.
14. Дайте визначення ізобарно-ізотермічному потенціалу?
15. Зв’язок головних функцій стану термодинамічної системи.
Задачі
-
Користуючись таблицею стандартних ентальпій утворення визначте екзо – або ендотермічність реакції 2 NO + O2 = 2 NO2. Підрахуйте ΔН0 цієї реакції.
-
Підрахуйте зміну ентропії при випаровуванні одного моля води при 1000С і тиску 101,33 кПа (760 мм.рт.ст.).
-
Розрахуйте ΔG реакції NO (Г) + ½ O2 (Г) = NO2 (Г) . В якому напрямку буде протікати ця реакція?
-
Користуючись табличними даними, покажіть, що в стандартних умовах при 25 С реакція Cu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к) неможлива.