- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Тема: класи неорганічних сполук
- •Оксиди.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Кислоти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Основи.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Амфоліти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.
- •Контрольні питання.
- •Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту
- •Лабораторна робота № 2. Визначення молярної маси еквіваленту металу (Mg, Al або Zn) методом витиснення Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва. І. Будова атома.
- •Іі. Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва.
- •Правило написання електронних формул *.
- •Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.
- •Контрольні питання.
- •Тема: хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Практичне заняття № 4 Хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Тема: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
- •Контрольні питання
- •Тема: швидкість хімічних реакцій
- •Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
- •Контрольні питання.
- •Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.
- •Лабораторна робота № 7 Приготування розчинів.
- •Контрольні питання
- •Тема: замерзання і кипіння розчинів неелектролітів
- •Лабораторна робота № 8 Визначення молекулярної маси глюкози кріоскопічним методом.
- •Ход роботи.
- •Маса глюкози – m, г
- •Контрольні питання
- •Відповідь : 342 г/моль
- •Тема: електролітична дисоціація.
- •Лабораторна робота № 9 Властивості водних розчинів електролітів.
- •Контрольні питання
- •Тема: водневий показник середовища рН
- •Лабораторна робота № 10 вимірювання водневого показника середовища розчину нс1 електрохімічним методом.
- •Ход роботи.
- •Контрольні питання
- •Тема: гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз водних розчинів солей.
- •Контрольні питання
- •Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.
- •Лабораторна робота № 12 Добуток розчинності
- •Контрольні питання
- •Тема: колоідні розчини
- •Лабораторна робота № 13 Отримання та властивості колоїдних розчинів.
- •Контрольні питання.
- •Задачі.
- •Тема: окисно-відновні реакції.
- •Методи складання рівнянь реакцій окислювання-відновлення.
- •Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
- •Контрольні питання
- •Тема: гальванічні процеси.
- •Контрольні питання
- •Тема: електроліз.
- •Лабораторна робота № 16 Електроліз водних розчинів електролітів
- •Контрольні питання.
- •Тема: комплексні сполуки
- •Лабораторна робота № 17 Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
Перша допомога при нещасних випадках
В лабораторії бувають випадки, потребуючі невідкладної медичної допомоги, – порізи рук склом, опіки гарячими предметами, кислотами, лугами. В особливо серйозних випадках необхідно негайно звернутись до лікаря.
Для надання першої допомоги у лабораторії є аптечка. Основні правила першої допомоги зводяться до наступного:
-
При поранені склом видаліть скалки з рани, змажте краї рани розчином йоду і перев’яжіть бинтом.
-
При опіку рук та обличчя реактивом змийте реактив великою кількістю води, потім або розбавленою оцтовою кислотою (у випадку опіку лугом), або розчином соди (у разі опіку кислотою), а потім знову водою
-
При опіку гарячою рідиною або гарячим предметом опечене місце обробіть свіже виготовленим розчином перманганату калію, змажте опечене місце маззю від опіку або вазеліном. Можна також присипати опік содою або перебинтувати.
-
При хімічних опіках очей рясно промити очі водою, використовуючи ванночку для очей, а потім зверніться до лікаря.
Тема: класи неорганічних сполук
Усі хімічні речовини діляться на прості і складні. Прості складаються з одного і того ж елемента (H2, O2, Fe, Cu, і т.д.) ; складні – із двох і більше елементів (ZnO, NaCl, CaOHCl, NaHCO3 і т.д.).
Прості діляться на метали і неметали. Складні на органічні і неорганічні. До класу неорганічних сполук відносяться оксиди, кислоти, гідроксиди і солі.
Оксиди.
Оксиди – складні речовини, до складу яких входять атоми двох елементів, один з яких – оксиген із ступенем окислення -2. Формула ЭxOy.
Назва оксиду – складається так. Спочатку називаємо елемент, який утворює цей оксид, потім додаємо слово оксид: Na2O - натрій оксид, BaO – барій оксид. Коли елемент утворює декілька оксидів, то в їх назві указують ступінь окислення елемента (римською цифрою в дужках). Наприклад: СО – вуглець оксид (ІІ), СО2 – вуглець оксид (IV).
Класифікація: Оксиди бувають солеутворюючими (Na2O, CaO, Fe2O3) і несолеутворюючими (CO, SiO, N2O,NO). Солеутворюючи оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні.
Основні – оксиди, гідрати яких є основи . Наприклад: (Na2O, BaO, CuO). Їм відповідають гідроксиди: NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
Кислотні – оксиди, гідрати яких є кислоти. Наприклад: СО, SO3, P2O5, їм відповідають кислоти H2CO3, H2SO4, H3PO4.
Амфотерні (амфоліти) – оксиди, гідрати яких є основи або кислоти в залежності від рН середовища. Наприклад: ZnO, SnO, Al2O3. Їм відповідають гідроксиди Zn(OН)2 , Sn(OН)2 , Al(OН)3 або кислоти H2ZnO2 , H2SnO2 , (HAlO2 * H2O).
Добування:
-
Окисленням простих або складних речовин:
2Mg + O2 = 2MgO
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
-
Розкладанням солей, основ:
CuSO4 = CuO + SO3
Ba(OH)2 = BaO + H2O
-
Витісненням леткого оксиду менш летким при високій температурі:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
-
Взаємодією кислот-окисників з металами і деякими неметалами:
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O