Контрольные задачи

1. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания элект­ронных облаков при образовании молекул Н₂ и Н₂О.

2. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Распределите электроны внешнего энергетического уровня атома хлора по квантовым ячейкам. Как объясняет спиновая теория наличие у хлора нечетной переменной валент­ности?

3. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему мо­лекула BF₃ имеет симметричную треугольную форму.

4. Определите тип химической связи в молекулах BaCl₂, HI, N₂. Для двух последних приведите схему перекрывания электронных облаков.

5. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, вычислите ΔОЭО для связей К-Cl, Са-Cl, Т1-Cl, Fe-Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений ΔОЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

6. Что такое σ-, π- и б‑связи? Разберите, сколько σ-, π- связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.

7. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объясня­ет тетраэдрическое строение молекулы метана СН₄?

8. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов Na? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?

9. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекуляр­ную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

10. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH₄]⁺. Укажите донор, акцептор. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

11. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объяс­няет линейное строение молекулы ВеCl₂? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

12. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Объясните с позиций ме­тода ВС, может ли существовать ион NH₅²⁺?

13. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, мо­лекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк имеют указанные структуры? Что такое плазма?

14. Составьте электронные схемы строения молекул Cl₂, H₂S, N₂. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

15. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявить фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?

16. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF₄]^-. Укажите донор, акцептор. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

17. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, мо­лекулярными и металлическими? Приведите по одному примеру. Как зависят свойства кристаллических веществ от типа химической связи?

18. Что называют дипольным моментом? Почему молекулы НCl более по­ лярные, чем HI?

19. Что такое спин-валентность? Объясните с позиций метода ВС, почему Cl имеет переменную валентность, а фтор — постоянную?

20. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объяс­няет строение молекулы CH₄? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

21. Что такое ионная связь? Приведите примеры. Разберите процесс образования оксида кальция с точки зрения перестройки электронных структур кальция и кислорода.

22. Определите тип химической связи в молекулах NaCl, HCl, Cl₂. Для двух последних приведите схему перекрывания электронных облаков.

23. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объяс­няет строение молекулы NH₃? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

24. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Распределите электроны внешнего энергетического уровня атома серы по квантовым ячейкам. Как объясняет спиновая теория наличие у серы четной переменной валент­ности?

25. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему мо­лекула CH₄ имеет форму тетраэдра?