- •Содержание
- •Контрольные задачи
- •Тема 2. Эквиваленты
- •Контрольные задачи
- •Тема 3. Строение атома
- •Контрольные задачи
- •Тема 4. Химическая связь
- •Контрольные задачи
- •Тема 5. Энергетика химических процессов и химическое сродство (термохимические и некоторые термодинамические расчеты)
- •Контрольные задачи
- •Тема 6. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •Контрольные задачи
- •Контрольные задачи
- •Тема 7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •Контрольные задачи
- •Тема 8. Ионно-молекулярные реакции обмена.
- •Контрольные задачи
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Контрольные задачи
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные задачи:
- •Тема 11. Электрохимия
- •Пример 1. Сколько меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 2,68 а в течение 30 мин?
- •3600 Кл электричества выделит х г
- •3600 Кл электричества выделит y г
- •Контрольные задачи (Электродные потенциалы, гальванический элемент)
- •Контрольные задачи (Электролиз)
- •Тема 12. Коррозия металлов
- •Контрольные задачи
- •Тема 13. Комплексные соединения
- •Контрольные задачи
Контрольные задачи
В задании необходимо:
1.Написать уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений и указать название каждого соединения.
2.Рассчитать массовую долю элемента ω(х)% в подчеркнутом соединении.
3.Выполнить расчет по уравнению химической реакции в указанном варианте задания, отмеченной одной звездочкой.
Vо=5,6л m(соли)-? ω (Н)-?
1. N2 → NH3 *→ (NH4)2SO4 → NH4OH → NH4Cl → AgCl
m(смеси) = 3 кг
m(примеси) = 5% m(соли) - ? ω (S)-?
2. Al → Al2O3 *→ AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4
m (р-ра) = 20 г
ω (Са)-? С%(к-ты) = 10% m(соли) - ?
3. Р → Р2О5 → Са3(РО4)2 *→ Н3РО4 → (NH4)3PO4 → AlPO4
m(смеси) =0,8 кг
ω(примеси) = 15% m(Fe) -? ω (О) -?
4. Fe(OH)3 → Fe2O3 * → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2
ω(примесей)=2%
Vо(газа)=1,12 дм3 m(соли) - ? ω(Н)-?
5. Cl2 * → SiCl4 → Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
Vо(газа)=4,48 дм3 m(соли) - ? ω(Al)-?
6. СН4 → СО2 * → FeCO3 → FeO → Al2O3 → Na3[Al(OH)6]
m(соли)-?
ω(примесей)=5% m(оксида)=15,3 г ω(Ва)-?
7. BaS *→ BaO → Ba → Ba(OH)2 → BaJ2 → Ba3(PO4)2
Vр-р=100см3
ω(N)-? См=0,1 М Vо(газа)=?
8. HNO3 → NH4NO3 → NH4OH * → NH3 → N2 → NO2
m(смеси)= 1кг
ω(примесей)=2% Vо(газа)-? ω(О)-?
9. MgO → Mg → MgCl2 → MgCO3 *→ CO2 → KHCO3
m(смеси)=5кг
ω(примесей)=8% m(металла)-? ω(N)-?
10. NiO *→ Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 → NiCO3
Vо(газа)=4,48дм3 m(осадка)-? ω (Mn)-?
11. H2O2 → O2 → CO → CO2 *→ CaCO3 → Ca(MnO4)2
m(смеси)=?
ω(примесей)=10% m(соли)=15,8г ω(О)-?
12. Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr *→ CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6]
Vр-р=150см3
ω(K)-? См= 3М m(осадка)-?
13. K → K2S → K2O → KOH → K2 CrO4 * → BaCrO4
m(смеси)=20г
ω(примесей)-? Vо(газа)=11,2дм3 ω (Na)-?
14. S *→ SO2 → SO3 → Na2SO4 → Na2S → H2S
m(смеси)=0,5кг
ω(примесей)=1,5% m(оксида)=? ω(Na)-?
15. Sn(OH)2 → SnSO4 → SnS → SnO → Sn → Na2[Sn(OH)4]
Vр-р=100см3
См=0,2 М m(осадка)-? ω (К)-?
16. Pb → PbCl2 → Pb(NO3)2 *→ Pb(OH)2 → PbO → K2PbO2
Vо газа=8,7 дм3
ω(примесей)=5% m (оксида)-? ω(O)-?
17. S → H2S *→ SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → CuSO3
m(смеси)=8кг
ω(примесей)=4% ω(оксида)-? ω(Cu)-?
18. CuS *→ CuO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → (CuOH)2SO4
Vр-р-?
ω(H)-? См=0,1М m(осадка)=23,3г
19. Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn → ZnSO4 *→ BaSO4
m(смеси)=86г
ω(N)-? ω(примесей)=6% m(оксида)-?
20. Sr → Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 → SrSO3 *→ SrO → SrPbO2
mр-ра=200г
m(оксида)-? С%= 5% ω(S)-?
21. Rb2O * → RbCl → Rb → RbOH → Rb2SO4 → Rb2CO3
m(соли)=0,5кг Voгаза-? ω(N)-?
22. I2 → HI → NH4I *→ NH3 → NH4HCO3 → MnCO3
m(смеси)=2кг
ω(O)-? ω(примесей)=15% m(соли)-?
23. Ni(OH)2 → NiO *→ NiBr2 → NiS → H2S → NH4HS
mр-ра=150г
Voгаза-? С% = 6% ω(Ca)-?
24. F2 *→ KF → HF → H2O → Ca(OH)2 → CaHPO4
m(смеси)=50г
Voгаза-? ω(примесей)=7% ω(С)-?
25. C → CO2 *→ Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2