Контрольные задачи

1. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + Н₂О;

H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H_2.

2. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для пол­ного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль экв.

3. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

4. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивален­тов гидроксида алюминия в реакциях:

А1(ОН)₃ + 3НС1 = АlС1₃ + 3Н₂О,

А1(ОН)₃ + 2НС1 = АlOНС1₂ + 2Н₂О,

А1(ОН)₃ + НС1 = Al(ОН)₂С1 + Н₂О.

5. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода (н. у.), если молярная масса эквивалента ок­сида металла 39,77 г/моль.

6. 4,29·10^-3 кг металла вытесняют из кислоты 4,00 м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.

7. Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидроксида меди в реакциях:

Сu (ОН)₂ + 2HCl = СuС1₂ + 2Н₂О,

Сu (ОН)₂ + HCl = СuОНСl + Н₂О.

8. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксоацетата железа (III) в реакциях, выражаемых уравнениями:

Са (НСО₃)₂ + 2НС1 = СаС1₂ + 2Н₂О + 2СО₂,

Fe (ОН)₂ СН₃СОО + 3HNO₃ = Fe (NO₃)₃ + СН₃СООН + 2Н₂О.

9. На нейтрализацию 3,665 г фосфорноватистой кислоты Н₃РО₂ пошло 2,222 г гидроксида натрия NaOH. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

10. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции:

NaHCO₃ + НС1 = NaCl + Н₂О + СО_2,

СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О + СО₂.

11. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

Fe (OH)₂ NO₃ + HNO3 = FeOH (NO₃)₂ + Н₂О,

Fe (OH)₂ NO₃ + 2HNO₃ = Fe (NO₃)₃ + 2H₂O.

12. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивален­тов угольной кислоты в реакциях:

Н₂СО₃ + Са (ОН)₂ = СаСО₃ + 2Н₂О,

Н₂СО₃ + NaOH = NaHCO₃ + Н₂О,

Н₂СО₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2Н₂О.

13. При сгорании 10,0 г трехвалентного металла образовалось 18,9 г его оксида. Определите массу эквивалента этого металла и назовите металл.

14. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

AlCl₃ + NaOH  AlOHCl₂ + NaCl,

AlCl₃ + NaOH  Al(OH)₂Cl + 2NaCl,

AlCl₃ + NaOH  Al(OH)₃ + 3NaCl.

15. 0,50 г двухвалентного металла вытеснили 493 см³ водорода, который был собран под водой и измерен при 20ºС и 770 мм Hg. Давление насыщенных паров воды при этих условиях составляет 17,5 мм Hg. Определите какой это металл.

16. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях:

H₃PO₄ + NaOH  NaH₂PO₄ + Н₂О,

H₃PO₄ + NaOH  Na₂HPO₄ + Н₂О_.

17. 3,16 г перманганата калия взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой. Образующийся хлор пропустили в раствор иодида калия. Сколько грамм иода выделилось, если общий выход реакций составил 80 %?

18. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 см³ кислорода (н.у.). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла.

19. Для нейтрализации 4,90 г кислоты потребовалось 4,00 г гидроксида натрия. Определите молярную эквивалентную массу кислоты.

20. 3,20 г кальция и 4,32 г цинка вытесняют из кислоты равные количества водорода. Рассчитайте молярную эквивалентную массу цинка, зная, что M_Э(Ca)=20г/моль экв.

21. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г галогена. Определите молярную эквивалентную массу галогена.

22. Мышьяк образует два оксида с содержанием As 65,2% и 75,7% (масс.). Определите молярные эквивалентные массы As в обоих случаях.

23. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции:

KHCO₃ + НNO₃ = KNO₃ + Н₂О + СО_2,

ZnСО₃ + 2НС1 = ZnС1₂ + Н₂О + СО₂.

24. 8,59 г металла вытесняют из кислоты 800 cм³ водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.

25. При сгорании 3,33 г металла образовалось 6,30 г его оксида. Определите массу эквивалента этого металла.