Катионы іi -ой аналитической группы

Аg+ ,     Нg2 2+ ,     Pb2+

1. Действие  2М   HCl

Катионы   II  АГ  образуют белые осадки  с HCl

                 Аg+     +    Cl -        =      AgCl↓

                  Нg2 2+    +    2Cl -    =      Hg2Cl2↓

                        Pb2+    +      2Cl -    =      PbCl2 ↓

Осадки частично растворяются в избытке HCl, поэтому не рекомендуется добавлять избыток реагента

                   AgCl↓     +    Cl -        =      AgCl2-

                   Hg2Cl2↓   +    Cl -    =      Hg2Cl3-

                        PbCl2 ↓  +      Cl -    =      PbCl3-

2. Действие  сульфид-ионов

образуются черные осадки сульфидов метал лов

2Аg+     +   S 2-            =         Ag2S↓

     Нg2 2+    +     S2-        =     НgS↓ + Hg ↓

Pb2+      +        S2-       =      РbS↓

3. Действие  щелочей

    Аg+ +   ОН      =          АgOН↓    белый

    2 АgOН↓   =   Аg2О↓    +    Н2О           бурый  

    Pb2+    +  2ОН-       =      РЬ(ОН)2 ↓                белый

    РЬ(ОН)2 ↓   +  ОН-       =      РЬ(ОН)3-             растворяется

    Нg2 2+       +  2ОН-     =        Нg2O↓  +      Н2О        черный

 4. Действие  хромат-ионов

Катионы II  АГ  образуют окрашенные осадки с хромат-ионами:

2Аg+ +   СгО24-      =        Аg2СгO4  ↓        кирпично-красный;

Нg2 2+       +   СгO24-   =    Нg2СгO4 ↓      красный;

      Pb2+    +  СгО24-       =     РЬСгО4↓       желтый

Аргентума (І) хромат легко легко растворяется в аммиаке:

Аg2СгО4 ↓ +  4NН3 • Н2О  =  2[Аg(NН3)2] +    + СrO24-     +  4Н2О

РЬСгО4   растворяется в NаОН  или КОН:

 РЬСгО4 ↓  +    ЗОН-       =    [РЬ(ОН)3]- +  СгО24-      

Хроматы  катионов  II  АГ  растворяются в нитрат­ной кислоте:

      2Аg2СгО4 ↓   +    2Н  +    =    H2O   +    4Ag  +     + Сг2О2-7

  5. Действие  меди

Медь вытесняет ртуть из ее солей:

Cu    + Hg 22+       =    2Hg ↓  +   Cu 2+

6. Действие  карбонат-ионов

2Аg+ +     СО23-        =       Аg2СO3↓           желтый

Нg2 2+   +   СO23-      =      Нg2СO3↓        желтый

2Pb2+  + СО23-  +   2Н2О  =   ( РЬОН) 2СО3↓+  2НСО3-   черный

7. Действие  сульфат-ионов

Катионы II  АГ  образуют белые осадки с сульфат-ионами

2Аg+       +   SО24-      =        Аg2SO4 ↓         

 Нg2 2+     +   SO24-      =      Нg2SO4↓

Pb2+    +        SО24-       =      РЬSО4 ↓

РЬSО4   растворяется в щелочах и 30% р-ре ацетата аммония, что используется в систематическом ходе анализа катионов

РЬSО4 ↓  +    ЗОН-   =    [РЬ(ОН)3]- +  SО24-  

2РЬSО4  ↓  +  2CHCOO-  = [РЬ(CН3COO) 2 РЬSО4]  +  SО24- 

Действие некоторых реагентов на катионы II аналитической группы

Реагент	Катионы
	Ag+	Нg2 2+	Pb2+
НCl	белый осадокAgCl,    растворяется в воде	белый осадок Hg2Cl2	белый осадок PbCl2,    растворяется в горячей воде
Nа2S	Черный осадок Ag2S, раств.  в HNO3	Черный осадок НgS + Hg,  раств. в  царской водке	Черный осадок РвS,  раств.  в HNO3
NaОН или   КОН	Бурый осадок  Ag2О растворяется в аммиаке и HNO3	Черный осадок Нg2О, раств.  в HNO3	Белый осадок  Рв(ОН)2 растворяется в щелочах  и HNO3
КI	Желтый осадок AgI  не растворяется в аммиаке	Hg2l2, зеленый осадок раств. в избытке реагента	Золотисто-желтый садок РвI2 растворяется в горячей воде и избытке реагента
Н2SO4	белый осадок Аg2SO4  растворяется в горячей воде	белый осадок Нg2SO4,  раствор. в  царской водке	Белый осадок РЬSО4  раствор. в  щелочах и конц. НCl и Н2SO 4

Схема   систематического   хода   анализа катионов     II-ой    аналитическойгруппы

Аg+     Нg2 2+  Pb2+

№ этапа                                Этапы исследования

1               Осаждение катионов  II  АГ действием 2М  НСl,

           промывание осадка водой с НСl

                  Аg+     +    Cl-        =      AgCl ↓

                  Нg2 2+      +   2Cl-    =      Hg2Cl2↓

                        Pb2+    +        2Cl-    =      PbCl2 ↓

    2         Отделение  Pb2+     промыванием осадка №1 горячей водой

                      PbCl2↓    =       Pb2+    +    2Cl-           

   3   Определение   Pb2+  в центрифугате   №2   действием  К2СгO4

                        или   КI

                        Pb2+    +  СгО24-    =      РЬСгО4↓

                        Pb2+    +      2I-    =          PbI2 ↓

4          Отделение  Ag+ определение действием на осадок №  1раствора  NН3

                           AgCl ↓ + 2NН3             =       Ag( NН3)2Cl       раствор

                        Hg2Cl2↓        NН3        НgNН2Cl↓  +   Hg ↓

  5     Определение  Ag+   действием  на раствор №4  конц. HNO3

                  Ag( NН3)2Cl    +   2HNO3      =      AgCl↓   +  2NН4NO3

Аналитическая химия - лекция №3