- •Металогосподарські товари
- •1.Характеристика вихідної сировини як чинника споживних властивостей та якості метало господарських товарів.
- •5. Алотропія металів.
- •8.Хімічні властивості.
- •14.Сплави на основі кольорових металів.
- •15.Алюміній та сплави на його основі.
- •20.Хром
- •22. Олово
- •23.Титан
- •24.Вольфрам
- •25. Благородні метали.
- •26. Основи технології виробництва металогосподарських товарів як чинник їх споживних властивостей та якості
- •27.Виготовлення виробів методами лиття.
- •28.Дефекти відливок.
- •29.Виготовлення виробів методами пластичної деформації.
- •30.Дефекти при обробці металів тиском.
- •31.Дефекти при обробці різанням.
- •43. Корозія металів та способи захисту металогосподарських виробів
- •44.Методи захисту металевих виробів від корозії
- •46. Упаковка, зберігання та транспортування металогосподарських товарів
43. Корозія металів та способи захисту металогосподарських виробів
Метали і їхні сплави поряд з цінними властивостями володіють істотним недоліком — вступають у взаємодію з речовинами, що їх оточують, наприклад з киснем повітря, водою, сірчистим газом і т. д. При цьому метал перетворюється в продукти корозії, що володіють іншими фізичними і хімічними властивостями, ніж сам метал. Виріб втрачає товарний вигляд і стає непридатним до використання за призначенням.
Розуміння процесів корозії і знання засобів захисту допоможуть товарознавцю в оцінці споживних властивостей та якості і розширенні асортименту металотоварів, а також дадуть можливість правильно здійснювати зберігання і транспортування металевих виробів.
В залежності від механізму руйнування металів і сплавів розрізняють хімічну, електрохімічну і біологічну корозії.
За умовами руйнування виділяють такі основні види корозії:
-
корозія в неелектролітах (бензині, керосині або в інших рідких органічних середовищах);
-
корозія в електролітах (соляна, кислотна, лугова та ін.) при повному, частковому або періодичному зануренні, в рухомому або нерухомому середовищі;
-
корозія в природних умовах (атмосферна, морська, ґрунтова);
-
корозія радіохімічна (під впливом різного роду радіоактивного випромінювання);
-
корозія під напругою (статичною, яка змінюється за величиною і знаком);
-
корозія під впливом блукаючих струмів;
-
фреттинг-корозія або корозійна ерозія (при одночастотній дії корозійного середовища і сил тертя).
За характером корозійного руйнування розрізняють:
-
суцільну, або загальну, корозію, що охоплює всю поверхню металу, що знаходиться під впливом даного корозійного середовища; суцільна корозія може бути рівномірною, нерівномірною і вибірковою.
-
місцеву корозію, що охоплює окремі ділянки поверхні металу.
Місцева корозія надто різноманітна і може бути у вигляді плям, язв, а також точковою, наскрізною, ниткоподібною, під поверхневою, міжкристалічною і транскристалітною.
Хімічною корозією називається такий тип корозії, коли метал взаємодіє із середовищем, яке не проводить електричного струму. При такому руйнуванні металів здійснюються окисно-відновні хімічні реакції шляхом безпосереднього переходу електронів з атому металу на частинку окислювача (що входить до середовища). Прикладом хімічної корозії може бути взаємодія металу з киснем (особливо при високих температурах), галогеном, сірководнем. Внаслідок такої взаємодії, наприклад з киснем, на металах з'являється оксидна плівка, яка може бути різної міцності. При дії сірчистих сполук на залізі утворюється сірчисте залізо Ре5, на сріблі при дії парів йоду — йодисте срібло АдІ і т. д. У випадку утворення тривкої плівки (такої, яка володіє захисними властивостями), вона перешкоджає подальшому корозійному процесу.
Великий вплив на швидкість хімічної корозії здійснює температура. З підвищенням температури швидкість газової (атмосферної) корозії збільшується. Склад газового середовища (атмосфери) здійснює специфічний вплив на швидкість корозії різноманітних металів. Так, нікель стійкий в середовищі кисню, вуглекислого газу, але сильно кородує в атмосфері сірчистого газу. Мідь піддається корозії в атмосфері кисню, але стійка в атмосфері сірчистого газу. Хром володіє корозійною стійкістю в усіх трьох газових середовищах.
Електрохімічна корозія— це процес руйнування металів і сплавів внаслідок їх взаємодії з навколишнім електролітичним середовищем, який супроводжується появою електричного струму. Вона виникає за наявності трьох моментів: 1) якщо два або декілька металів різноманітні за хімічним складом, станом поверхні; 2) при контакті між ними; 3) якщо між металами знаходиться провідник струму (електроліт).
Причинами виникнення електрохімічної гетерогенності поверхні можуть бути макро- і мікровключення, неоднорідність сплаву, наявність різнорідних атомів в твердому розчині, нерівномірна деформація, неоднорідність окисної плівки на поверхні.
На швидкість електрохімічної корозії металів впливають внутрішні і зовнішні чинники
До внутрішніх чинників електрохімічної корозії металів належать чинники, пов'язані з складом, структурою, станом поверхні і напругами в металі. Чисті метали і однофазні сплави, які являють собою тверді розчини з необмеженою взаємною розчинністю компонентів в твердому стані, є корозійностійкими.
Тонка обробка (шліфування, полірування) підвищує корозійну стійкість металів, особливо в початковій стадії корозії.
До зовнішніх чинників електрохімічної корозії металів належать чинники, пов'язані з складом корозійного середовища і умовами корозії: температурою, тиском, швидкістю руху середовища.
Склад середовища, передусім рН розчину виявляє сильний вплив на швидкість корозії, оскільки величина рН істотно змінює потенціал металу, розчинність продуктів корозії і можливість утворення захисних плівок на поверхні кородуючого металу. Всі метали за корозійною стійкістю в залежності від рН середовища можна поділити на п'ять груп:
-
достатньо стійкі як в кислих, так і в лужних розчинах;
-
стійкі в лужних розчинах, але малостійкі в нейтральних і нестійкі в кислих середовищах;
-
корозійностійкі в лужних, але нестійкі в кислих розчинах;
-
корозійностійкі в кислих і середньостійкі в лужних розчинах;
-
корозійностійкі в нейтральних, але нестійкі як в кислих, так і в лужних розчинах, що обумовлено амфотерними властивостями їхніх захисних плівок, які розчинні в кислотах і лугах.
Температура виявляє великий вплив на швидкість електрохімічної корозії металів, бо вона змінює швидкість дифузії, розчинність продуктів корозії, перенапруження електродних процесів. В більшості випадків із збільшенням температури швидкість корозії зростає.
Тиск здійснює прискорюючий вплив на електрохімічну корозію металів, бо збільшується розчинність газів (кисню, вуглекислоти) у водних розчинах, полегшуються процеси гідролізу розчинених у воді солей і з'являються механічні напруги в металі.
Рух електроліту прискорює корозію металів, оскільки це сприяє підведенню кисню до катодних ділянок і руйнуванню потоками рідини плівки, що утворилася на поверхні металу.
Корозійна стійкість металевих виробів знаходиться в зворотній залежності від швидкості корозії, тобто чим менша швидкість корозії, тим більше корозійностійким вважається виріб. Швидкість корозії прийнято оцінювати певними показниками: глибинним показником, показниками зміни маси, зміни механічних властивостей та ін. Ці показники визначають середню швидкість корозійного процесу за час т.