2.4 Текущий и итоговый контроль результатов изучения дисциплины Варианты контролирующих материалов по дисциплине Химия Входной контроль по химии

Инструкция по выполнению тестовых заданий

К заданиям 1 – 18 дано несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

При ответе на задание 19 напишите четыре примера химических реакций на каждый тип и укажите напортив каждой реакции ее тип.

При ответ е на задание 20 напишите химические формулы соединений и подпишите название каждого соединения.

1. Найдите пример химического явления среди следующих процессов:

а) плавление стекла;

б) образование льда из воды;

в) свечение электрической лампочки;

г) горение свечи.

2. Найдите пример физического явления среди следующих процессов:

а) плавление стекла;

б) растворение железа в серной кислоте;

в) нейтрализация раствора кислоты щелочью;

г) горение свечи.

3. Валентность водорода в соединениях HF, H₂S, NH₃ соответственно равна:

а) I, II, III;

б) II, I, III;

в) везде II;

г) везде I.

3. Реакция получения водорода и кислорода из воды под действием электрического тока – это реакция:

а) разложения;

б) соединения;

в) замещения;

г) обмена.

3. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков;

б) металла и кислотных остатков;

в) кислорода, металла или неметалла;

г) металла и группы ОН.

6. Оксиды – это сложные вещества, которые:

а) состоят из атомов водорода и кислотных остатков;

б) состоят из атомов металла и кислотных остатков;

в) состоят из атомов кислорода, металла или неметалла;

г) состоят из атомов металла и группы ОН.

7. Соли можно получить взаимодействием:

а) оксидов металла с кислотами;

б) металлов с кислотами;

в) солей;

г) всеми этими способами.

7. Щелочами являются:

а) гидроксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;

б) растворимые в воде основания;

в) продукты взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой;

г) справедливы все эти утверждения.

7. В приведенном уравнении реакции: 2 Zn + ? → 2 ZnO вместо вопроса надо написать:

а) 2 О;

б) О₂;

в) 2 Н₂О;

г) Н₂О₂.

7. Галогены являются сильными окислителями, потому что:

а) атом галогена легко присоединяет один электрон;

б) атомы галогенов энергично присоединяют два электрона;

в) атомы галогенов энергично отдают один электрон;

г) образуют соединения с кислородом.

7. Порядковый номер элемента в Периодической таблице:

а) равен массе атома;

б) возрастает с увеличением массы атома;

в) равен числу нейтронов в ядре;

г) равен числу протонов в ядре.

7. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество;

б) газообразное вещество;

в) малодиссоциирующее вещество;

г) во всех этих случаях.

7. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

а) кислая соль;

б) основная соль;

в) гидроксид;

г) реакция не идет.

7. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует атому:

а) кислорода (порядковый номер 8);

б) серы (порядковый номер 16);

в) азота (порядковый номер 7);

г) фосфора (порядковый номер 15).

7. Химическая связь в молекуле воды:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) ионная;

г) металлическая.

7. В растворе электролита под действием электрического поля:

а) катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду;

б) анионы движутся к катоду, а катионы – к аноду;

в) катионы и анионы движутся к катоду;

г) катионы и анионы движутся к аноду.

7. Сколько электронов переходит при следующих превращениях: S^-2 → S⁰?

а) 3;

б) 2;

в) 4;

г) 8.

7. В каком соединении хром имеет степень окисления, равную +3?

а) CrO₃;

б) Na₂Cr₂O₇;

в) Cr₂O₃;

г) K₂CrO₄.

7. Приведите по одному примеру на каждый тип химических реакций: присоединения, замещения, разложения, обмена.

8. Напишите формулы следующих соединений: гидроксид натрия, соляная кислота, фосфорная кислота, оксид калия, фосфат кальция, молекулярный кислород.