- •Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Введение
- •Модуль №1 Основные понятия, основные законы химии
- •1.1 Основные понятия химии и законы сохранения
- •Первые химические термины
- •1.1.2 Закон сохранения массы.
- •Основные понятия химии и стехиометрические законы
- •1.2.1 Закон постоянства состава
- •1.2.2 Закон кратных отношений Атомистическая теория Дальтона
- •1.2.3 Закон небольших объемных отношений Гей-Люссака Молекулярная теория Авогадро
- •1.2.4 Реформа Канниццаро
- •Модуль №2 Основные положения атомно-молекулярного учения
- •2.1 Положение об атомном составе веществ
- •Положение о самопроизвольном связывании атомов
- •2.3 Положение о молекулах и молекулярном строении веществ
- •2.4 Положение немолекулярных веществах
- •2.5 Положение о тепловом движении атомов и молекул
- •Список литературы
- •Оглавление
2.3 Положение о молекулах и молекулярном строении веществ
Если атомы связываются в небольшие группы, то состоящие из них вещества принято называть молекулярными. Молекула – это нейтральная группировка, состоящая из небольшого числа связанных атомов и участвующая во всех формах теплового движения как единое целое. В соответствие с молекулярно-кинетической теорией такими формами движения являются поступательное (диффузия, броуновское движение), колебательное и вращательное. Атомы в составе молекулы, а также ионы в ионных кристаллах могут участвовать только в колебательном и, зачастую, во вращательном движении друг относительно друга. При плавлении ионного кристалла подвижность ионов резко возрастает, становится возможной диффузия в объеме расплава.
В первом международно-согласованном определении (г.Карлсруэ, 1860г.) молекулы рассматривались как носители и физических, и химических свойств веществ. Однако вскоре стало ясно, что большинство физических (физико-химических) свойств (плотность, агрегатное состояние, температуры их изменения, тепло-, электропроводность и т.д.) формируются коллективом (ансамблем) взаимодействующих, связанных молекул. Например, агрегатное состояние (Тпл, Ткип, плотность) молекулярных веществ зависят исключительно от межмолекулярного притяжения. В отличие от полимерных соединений (которые всегда имеют при комнатной температуре твердое агрегатное состояние, причем обычно весьма тугоплавки) молекулярные вещества очень часто представляют собой жидкости или даже газы32.
В последнее время в учебной литературе часто предлагается определение для молекул как мельчайших частиц, обладающих всеми химическими свойствами молекулярных веществ. Однако, как следует из законов химической кинетики, и в химические реакции молекулы не вступают по отдельности. Например, даже разложение молекул активируется за счет соударения с другими. При этом распадаться будут только те молекулы, которые смогут в результате столкновений накопить достаточную для распада связей энергию.
Если речь идет о реакциях с ионным типом распада связи, то в этом случае абсолютно необходимы поляризующие воздействия дополнительных молекул (см. теория электролитической диссоциации). Например, молекулы уксусной кислоты диссоциируют очень по-разному в окружении других молекул СН3СООН (самоионизация) и в водной среде:
СН3СООНaq Н+aq + СН3СОО‒aq (Кд = 1.8∙10‒5)
СН3СООНАc Н+Аc + СН3СОО‒Аc (Кд = 2.5∙10‒13)
Таким образом, приходится признать, что единственным объективным свойством отдельных молекул является их способность к движению, диффузии, соударению с поверхностями. Именно на этих свойствах основаны разнообразные методы определения молекулярных масс, т.е. идентификация молекул:
а. Определение молекулярных масс по давлению, создаваемому молекулами в газовой фазе ();
б. Определение молекулярных масс по осмотическому давлению, создаваемому молекулами на полупроницаемую мембрану ();
в. Определение молекулярных масс по величине давления насыщенного пара растворителя над раствором, по температурам кипения, замерзания растворов (см. коллигативные свойства растворов) и т.п.