Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Posobie_med_po_himii.doc
Скачиваний:
7
Добавлен:
21.11.2018
Размер:
1.72 Mб
Скачать

Тестовые задания для самоконтроля

В тестовых заданиях из четырех вариантов ответа выберите один верный.

Вариант 1

  1. Атомы кислорода и фтора:

  1. находятся в одной группе

  2. имеют одинаковое число электронов

  3. имеют одинаковое число электронных слоев

  4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое

  1. К микроэлементам относится

  1. цинк

  1. фосфор

  1. кальций

  2. сера

  1. Электрический ток проводит

  1. раствор парафина

  1. водный раствор глицерина

  1. водный раствор глюкозы

  2. водный раствор NaCl

4. В водном растворе какой соли среда щелочная?

1. NaHCO3

2. NH4Cl

3. CaSO4

4. NaCl

  1. Водный раствор хлорида натрия при атмосферном давлении кипит при температуре:

  1. 100°С

  1. ниже 100°С

  1. выше 100°С

  2. ниже 0°С

6. В изолированной системе самопроизвольное протекают процессы, сопровождающиеся:

1. увеличением внутренней энергии

2. уменьшением энергии Гиббса

3. увеличением энтропии

4. уменьшением энтропии

7. К поверхностно-активным веществам относятся вещества, которые:

1. понижают поверхностное натяжение

2. повышают поверхностное натяжение

3. не изменяют поверхностное натяжение

4. не адсорбируются на поверхности раздела фаз

8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 20°С, если температурный коэффициент 3?

1. в 3 раза

2. в 6 раз

3. в 9 раз

4. в 90 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. КН2РО4 и К2HPO4

2. Na2SO4 и К2SO4

3. Ca(OH)2 и НСl

4. Ba2+ и NO-3

10. Какие системы при фильтровании дают остаток на бумажном фильтре?

1. золь гидроксида железа (III) 3. суспензия хлорида серебра

2. раствор хлорида кальция 4. раствор этанола

Вариант 2

  1. Атомы германия и брома:

  1. находятся в одной группе

  1. имеют одинаковое число электронов

  1. имеют одинаковое число электронных слоев

  2. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое

  1. К органогенам не относится

  1. водород

  2. фосфор

  3. хлор

  4. сера

  1. Молярная концентрация выражается

  1. моль/кг

  2. моль/л

  3. г/мл

4. величина безразмерная

4. В водном растворе какой соли среда щелочная?

1. K2CO3

2. NaNO3

3. CaCl2

4. CuSO4

  1. Водный раствор хлорида кальция замерзает при температуре:

  1. 100°С

  1. ниже 0°С

  1. выше 0°С

  2. 0°С

6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

1. продуктов реакции

2. исходных веществ

3. эндотермической реакции

4. экзотермической реакции

7. Наименьшей способностью к комплексообразованию обладают:

1. s-элементы

2. р-элементы

3. d-элементы

4. f-элементы

8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 30°С, если температурный коэффициент 2?

1. в 4 раза

2. в 6 раз

3. в 8 раз

4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NaOH и HBr

2. Na2SO4 и NaCl

3. H2CO3 и НСО-3

4. Na+ и SO--4

10. Какие из указанных веществ могут образовать эмульсию в воде?

1. этанол 3. карбонат кальция

2. нефть 4. хлорид натрия

Вариант 3

1. Атомы серы и селена:

1. находятся в одном периоде

2. имеют одинаковое число электронов

3. имеют одинаковое число электронных слоев

4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое.

2. К органогенам относится:

1. кремний 3. азот

2. хлор 4. калий

3. Электрический ток проводит

1. спиртовой раствор иода 3. водный раствор ацетата натрия

2. расплав парафина 4. водный раствор глюкозы

4. В водном растворе какой соли среда кислая:

1. NaHCO3 3. K2SO4

2. NH4Cl 4. NaCl

5. Из двух растворов гипертоническим является раствор:

  1. с большей концентрацией

  2. с большим осмотическим давлением

  3. с большей плотностью

  4. с более высокой температурой кипения

6. В закрытой системе при условии постоянства температуры и давления самопроизвольно протекают:

1. экзотермические процессы 3. экзергонические процессы

2. эндотермические процессы 4. эндергонические процессы

7. Кобальт присутствует в организме преимущественно:

1. в виде простого вещества 3.в составе комплексного соединения

2. в виде гидратированного иона 4.в виде гидроксида кобальта

8. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент 2?

1. в 4 раза 3. в 8 раз

2. в 6 раз 4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NH4Cl и NH4OH 3. K+ и Na+

2. FeCl3 и FeCl2 4. Ca2+и NO3-

10. Укажите систему с наибольшим размером частиц в воде

1. раствор хлорида натрия 3. суспензия карбоната кальция

2. раствор глюкозы 4. золь гидроксида железа (III)

Список использованной литературы

  1. Примерная программа по дисциплине общая химия. Для специальностей: 040100 – лечебное дело, 040200 – педиатрия, 040300 – медико-профилактическое дело.– М.: Изд-во ГОУ ВУНМЦ МЗ РФ, 2002.

  2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, В.А. Берлянд и др.; Под. ред. Ю.А. Ершова.–2-е изд., испр. и доп.– М.: Высш. шк., 2000. – 560с.

  3. А.В. Скальный. Химические элементы в физиологии и экологии человека.– М.: Издательский дом «ОНИКС 21 век»: Мир, 2004.– 216 с.

  4. В.И.Слесарев. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.–2-е изд., испр. и доп.– СПб: Химиздат, 2001.– 784 с.

  5. F.A. Bettelheim, J. March. Introduction to General, Organic & Biochemistry, Fifth edition. – Saunders College Publishing, 1998.–809 p.

  6. С.А. Балезин. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1985г.

  7. Задачи по физической химии: учебное пособие / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2003.–320 с.

  8. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004. – 255с.

  9. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя – СПб: Химия, 1998.

  10. Справочник химика /Под ред Б.П. Никольского.­–Л.: Химия, 1964.

  11. Голдовская Л.Ф. Примеры решения задач по физической и коллоидной химии.– Белгород: Изд-во БелГУ, 2005, 92 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1. Плотность растворов солей при 20С

NaCl

KCl

CuSO4

Na2SO4

CaCl2

%

, кг/л

%

, кг/л

%

, кг/л

%

, кг/л

%

, кг/л

1

1005,3

1

1004,6

1

1009

1

1,008

1

1,007

2

1012,5

2

1011,0

2

1019

2

1,016

2

1,015

4

1026,8

4

1023,9

4

1040

4

1,035

4

1,032

6

1041,3

6

1036,9

6

1062

6

1,053

6

1,049

8

1055,9

8

1050,0

8

1084

8

1,072

8

1,066

10

1070,7

10

1063,3

10

1107

10

1,091

10

1,083

12

1085,7

12

1076,8

12

1131

12

1,111

12

1,101

14

1100,9

14

1090,5

14

1155

14

1,131

14

1,120

16

1116,2

16

1104,3

16

1180

16

1,151

16

1,139

18

1131,9

18

1118,5

18

1206

18

1,158

20

1147,8

20

1132,3

20

1,177

22

1164,0

22

1147,4

25

1,228

24

1180,4

24

1162,3

30

1,282

26

1197,2

40

1,396

Таблица 2. Плотность растворов кислот при 20С

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

%

ρ, г/мл

%

ρ, г/мл

%

ρ, г/мл

%

ρ, г/мл

0,360

1,000

0,261

1,000

0,3296

1,000

0,296

1,000

2,364

1,010

1,731

1,010

2,164

1,010

2,148

1,010

5,408

1,025

2,485

1,015

4,883

1,025

4,000

1,020

9,510

1,045

4,000

1,025

7,530

1,040

4,926

1,025

10,52

1,050

4,746

1,030

10,12

1,055

10,32

1,055

12,51

1,060

14,73

1,100

12,65

1,070

14,60

1,080

14,495

1,070

19,42

1,135

15,13

1,085

20,25

1,115

16,47

1,080

44,72

1,345

20,00

1,115

24,82

1,145

18,43

1,090

50,50

1,400

27,00

1,160

29,94

1,180

20,39

1,100

60,17

1,500

30,00

1,180

34,82

1,215

25,22

1,125

65,15

1,555

35,16

1,215

40,14

1,255

28,18

1,140

69,96

1,610

39,80

1,245

45,26

1,295

30,14

1,150

80,25

1,730

50,00

1,310

50,07

1,335

32,14

1,160

92,00

1,824

55,13

1,340

53,00

1,360

36,23

1,180

95,72

1,835

59,69

1,365

55,28

1,380

Таблица 3. Плотность растворов щелочей при 20С

КОН

NaOH

%

ρ, г/мл

%

ρ, г/мл

0,197

1,000

0,159

1,000

2,38

1,020

1,04

1,010

3,48

1,030

1,94

1,020

5,12

1,045

3,74

1,040

9,96

1,090

5,56

1,060

12,08

1,110

10,10

1,110

20,37

1,190

11,92

1,130

25,36

1,240

14,64

1,160

30,21

1,290

20,07

1,220

34,90

1,340

24,64

1,270

40,37

1,400

30,20

1,330

Таблица 4. Плотность водных растворов органических веществ при 20С

Глюкоза

Глицерин

Сахароза

%

ρ, г/л

%

ρ, г/л

%

ρ, г/л

2

1005,8

1

1000,6

1

1002,0

4

1013,8

5

1010,1

2

1005,0

5

1017,7

10

1022,1

3

1009,0

6

1021,6

15

1034,5

4

1013,0

8

1029,6

20

1047,0

5

1017,0

10

1037,7

25

1059,7

6

1021,0

12

1046,0

30

1072,7

7

1025,0

14

1054,2

35

1086,0

8

1029,0

16

1062,6

40

1099,5

9

1034,0

20

1079,8

45

1112,8

10

1038,0

24

1097,4

50

1126,3

15

1059,0

30

1124,7

Таблица 5. Термодинамические свойства некоторых веществ

В таблице приведены значения стандартных энтальпии и энергии Гиббса образования, а также стандартной энтропии при температуре 298К (25ºС) и давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.).

Вещество

(агрегатное состояние)

Н0обр., кДж/моль

S0, Дж/мольК

G0обр., кДж/моль

Простые вещества

Al(кр)

0

28,33

0

Br2(ж)

0

152,21

0

Br2(г)

30,91

245,37

3,14

Cl2 (г)

0

222,98

0

Cu(кр)

0

33,14

0

N2(г)

0

191,50

0

O2(г)

0

205,04

0

Неорганические соединения

Al2O3 (кр)

–1675,69

50,92

–1582,27

СО2 (г)

–393,15

213,66

–394,37

CuO(кр)

–162,00

42,63

–134,26

HCl(г)

–92,31

186,79

–95,30

Н2О (ж)

–285,83

69,95

–237,23

H2O(г)

–241,81

188,72

–228,61

HNO3 (ж)

–173,00

156,16

–79,90

H2SO4 (ж)

–813,99

156,90

–690,14

NH3 (ж)

–80,80

110,00

–26,60

NH3 (г)

–45,94

192,66

–16,48

NO (г)

91,26

210,64

87,58

NO2 (г)

34,19

240,06

52,29

NaCl (кр.)

–411,12

72,13

–384,13

NaNO2 (кр.)

–359,00

121,00

–295,00

SiCl4(г)

–657,52

330,95

–617,62

SiO2(кр)

–910,94

41,84

–856,67

Органические соединения

СН4 (г)

–74,85

186,27

–50,85

С2Н6 (г)

–84,67

229,49

–32,93

СН3Cl (г)

–86,31

234,47

–62,90

C2H5Cl (г)

–111,72

275,85

–60,04

С3Н6 (г) пропен

20,41

266,94

62,70

С4Н6 (г) 1,2-бутадиен

162,21

293,01

198,44

С3Н8 (г)

–103,85

269,91

–23,53

С4Н10 (г)

–126,15

310,12

–17,19

С3Н8О3 (ж) глицерин

–668,60

204,47

–477,07

С12Н22О11 (кр.) сахароза

–2222,12

360,24

–1544,70

Нитроглицерин

367

СO(NH2)2 (кр.)

–333,17

104,60

–197,15

Таблица 6. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований в водных растворах при 25 ºС

Ka

pKa

HF

6,67∙104

3,16

H2CO3

K1

K2

4,27∙107

4,68∙1011

6,37

H3BO3

K1

K2

K3

5,75∙1010

1,8∙1013

1,6∙1014

9,24

12,74

13,80

CH3COOH

1,75∙10–5

4,75

HCOOH

1,78∙104

3,75

Молочная кислота CH3CH(OH)COOH

1,48∙104

3,83

H3PO4

K1

K2

K3

7,2∙10–3

6,2∙10–8

4,6∙1013

2,14

7,21

12,35

Kb

pKb

NH4OH

1,75∙10–5

4,75

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]