Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Posobie_med_po_himii.doc
Скачиваний:
7
Добавлен:
21.11.2018
Размер:
1.72 Mб
Скачать

Выполнение работы.

  1. В прибор для наблюдения электрофореза, вымытый хромовой смесью и дистиллированной водой, а затем высушенный, наливают свежеприготовленный золь гидроксида железа (См. работу 9).

  2. Прибор устанавливают в штатив. В оба колена прибора помещают медные электроды. Электроды соединяют с клеммами выпрямителя тока. В присутствии преподавателя или лаборанта включают выпрямитель в сеть, устанавливают напряжение 30 В, отмечают время начала опыта.

  3. Через некоторое время (как правило, около 1 часа) наблюдается существенное ослабление окраски либо обесцвечивание золя в одном колене прибора, что обусловлено движением заряженных частиц золя к соответствующему электроду. Делают вывод о знаке заряда коллоидных частиц золя гидроксида железа.

  4. Замечают время продвижения окрашенной границы и измеряют расстояние S в см, на которое она сместилась. Измеряют с помощью полоски бумаги расстояние l между электродами в см (вдоль трубки). Результаты наблюдений заносят в таблицу.

Время t, сек

Пройденный путь S, см

Напряжение V, В

Обработка результатов.

  1. Определяют среднюю величину градиента потенциала Н:

,

где V – напряжение, В, l – расстояние между электродами.

2. Вычисляют электрофоретическую скорость U:

,

где S – путь, пройденный окрашенной границей за время t.

  1. По уравнению Смолуховского вычисляют величину электрокинетического потенциала (дзета-потенциала):

(В),

где  - вязкость дисперсионной среды, т.е. воды,  = 0,01 П (пуаз),

D – диэлектрическая постоянная воды, D = 81,

300 – переводной множитель для вычисления дзета-потенциала в вольтах.

Контрольные вопросы.

  1. В чем состоит сущность определения знака заряда коллоидной частицы методом капиллярного анализа?

  2. Что называется электрофорезом?

  3. Какой заряд имеют гранулы золя Fe(OH)3?

  4. Для одного золя дзета-потенциал равен 0,02 В, для другого – 0,06 В. Какой золь более устойчив и почему?

Задачи для подготовки к семинарским занятиям и контрольным работам

Тема: Способы выражения концентрации растворов

  1. Массовая доля сахара в сиропе для варенья должна составлять 70%. Какие массы сахара и воды следует взять для приготовления 1 кг сиропа?

  2. Рассчитайте, какая масса поваренной соли и какой объем воды требуются для приготовления 10 л раствора, массовая доля соли в котором составляет 8%, а его плотность 1,06 г/мл.

  3. В рецептах маринадов для овощей рекомендуется готовить заправку из расчета 200 г уксусной эссенции (80%-й водный раствор уксусной кислоты) на 9 л воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в таком растворе?

  4. Используемый в медицинских целях раствор пероксида водорода («перекись») представляет собой 3%-ный раствор. Промышленностью выпускается 30%-ный раствор – пергидроль. В каком отношении надо взять пергидроль и воду, чтобы получить раствор, используемый в медицине?

  5. В медицинских целях обычно используется 3%-ная йодная настойка. Рассчитайте, какой объем этилового спирта С2Н5ОН необходим для приготовления такой настойки из 15 г иода. Плотность спирта 0,8 г/мл.

  6. К 160 г 20%-ного раствора щелочи добавили еще 40 г твердой щелочи. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

  7. Какой объем воды надо выпарить из 500 мл 4%-ного раствора соли (ρ=1,04 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,16?

  8. Для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу, после промывания водой используется 2%-ный раствор борной кислоты. Какая масса насыщенного раствора этой кислоты с концентрацией 4,7% нужна для приготовления 500 г 2%-ного раствора.

  9. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)?

  10. Смешали 2,3 кг 12%-ного раствора нитрата калия и 2,3 л раствора с концентрацией этой соли, равной 2,24 моль/л (плотность 1,133 г/мл). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

  11. Вычислите массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл 0,1 М раствора NaCl.

  12. Найдите массу медного купороса, необходимую для приготовления 0,3М раствора. Чему равна нормальность этого раствора (молярная концентрация эквивалента)?

  13. В медицинской практике часто пользуются 0,9%-ным изотоническим (физиологическим) раствором NaCl. Вычислите а) молярную, моляльную концентрацию и титр раствора; б) массу соли, введенную в организм при вливании 500 мл этого раствора.

  14. В медицинской практике при кожных заболеваниях пользуются 10%-ным раствором СаСl2. Вычислите: а) молярную, моляльную концентрацию и титр раствора; б) массу соли, введенную в организм при вливании 20 мл этого раствора.

  15. Найдите процентную концентрацию 0,25М раствора фосфорной кислоты, плотность которого 1,01 г/мл.

  16. Плотность 40%-ного раствора серной кислоты равна 1,300 г/мл. Рассчитайте молярность и нормальность (молярную концентрация эквивалента) этого раствора.

  17. Определите моляльную концентрацию хлорида кальция в 5%-ном растворе. Определите мольные доли веществ в этом растворе.

  18. Определите мольную долю растворенного вещества, а также молярность, нормальность, моляльность и титр следующих растворов: а) 70%-ной серной кислоты, б) 20%-ного гидроксида натрия. Необходимые значения плотности растворов найдите в приложении.

  19. Определите мольную долю растворенного вещества, а также молярность, нормальность, моляльность и титр следующих растворов: а) 20%-ной фосфорной кислоты, б) 25%-ного едкого кали. Необходимые значения плотности растворов найдите в приложении.

  20. Определите моляльность раствора, полученного при растворении 5 г толуола в 225 г бензола. Определите мольную долю толуола в этом растворе и молярную концентрацию, если плотность раствора 0,876 г/мл.

  21. Раствор аммиака NH3 с концентрацией 20% имеет плотность 0,92 г/мл. Определите молярную концентрацию такого раствора и найдите объем аммиака, измеренный при 19°С и давлении 102 кПа, необходимый для приготовления 300 мл раствора.

  22. В колбе вместимостью 250 мл находится хлороводород НС1 при температуре 18°С и под давлением 100 кПа. В колбу ввели 10 мл воды, которая полностью поглотила хлороводород. Найдите процентную и молярную концентрации полученного раствора, полагая его плотность равной 1.

  23. Какая масса серной кислоты содержится в растворе, который полностью нейтрализован 60 мл 0,5 н раствора гидроксида калия?

  24. Какой объем 0,1 н раствора гидроксида натрия требуется для полной нейтрализации 50 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,300 г/мл)?

Тема: Химическая термодинамика и химическое равновесие

  1. При сгорании 21,5 г ацетона выделяется 660,72 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. В калориметрической бомбе в избытке хлора сожгли 0,0123 г алюминия. В результате выделилось 320,8 Дж теплоты. Вычислите энтальпию образования хлорида алюминия.

  3. Определите энтальпию реакции COCl2 + ½ O2 = CO2 + Cl2 по следующим данным:

COCl2 = CO + Cl2, ΔHo = 112,5 кДж

CO2 = CO + ½ O2, ΔHo = 282,8 кДж

  1. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Используя табличные данные энтальпий образования участников, рассчитайте тепловые эффекты следующих реакций:

SiCl4(г) + H2O(г) → SiO2(кр) + HCl(г)

H2O(г) + Br2(г) → HBr(г) + O2(г)

NH3(г) + NO2(г) → N2(г) + H2O(г)

Al(кр) + CuO(кр) → Cu(кр) + Al2O3 (кр)

Запишите термохимические уравнения реакций.

  1. Одной из стадий количественного определения антиангинального препарата нитроглицерина является реакция:

.

Вычислите тепловой эффект реакции. Какой экзо- или эндотермической она является?

  1. Энтальпия сгорания мочевины с образованием углекислого газа и жидкой воды равна –635 кДж/моль. Рассчитайте энтальпию образования мочевины из простых веществ, если известны энтальпии образования углекислого газа и жидкой воды ΔHo f (CO2) = –393,51 кДж/моль, ΔHo f (H2O) = –285,8 кДж/моль.

  2. Энтальпии сгорания α-глюкозы, β-фруктозы и сахарозы при 25°С равны соответственно –2802, –2810 и –5644 кДж/моль. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы.

  3. В организме человека в результате метаболизма образуется глицерин, который далее превращается в СО2(г) и Н2О(ж). Пользуясь справочными данными энтальпий образования, определите, какое количество теплоты выделяется при окислении 1 г глицерина.

  4. Рассчитайте энтальпию реакции получения мочевины в организме из аммиака и оксида углерода (IV) 2NH3(г) + СО2(г) = СO(NH2)2(т) + Н2О(г).

  5. Вычислите стандартные энтропии реакций радикального хлорирования метана до хлорметана и этана до хлорэтана. Какая из реакций характеризуется более существенным приращением стандартной энтропии?

  6. Какая из реакций гидрирования: а) пропена; б)1,2–бутадиена будет характеризоваться максимальным значением энтропии.

  7. Оцените роль энтальпийного и энтропийного фактора для реакции диспропорционирования нитрита натрия:

.

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции при стандартных условиях?

  1. Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции ферментативного гидролиза мочевины.

Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции при стандартных условиях?

  1. Для реакции гидратации яичного альбумина при 25ºС ΔHo=–6,58 кДж/моль, ΔSo=–9,5 Дж/моль∙К. Найдите константу равновесия для этой реакции.

  2. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ для реакции , если равновесные концентрации веществ участников реакции равны: 2, 1, 3,2 моль/л соответственно.

Тема: Коллигативные свойства растворов

  1. Найдите температуры замерзания и кипения следующих водных растворов:

а) 5%-ный раствор глюкозы;

б) 10%-ный раствор мочевины:

в) 10%-ный раствор сахара.

Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы воды соотвественно равны 1,86 К∙кг/моль и 0,512 К∙кг/моль.

  1. При какой температуре закипит 2%-ный спиртовой раствор салициловой кислоты, применяемый как антисептическое средство? Эбулископическая константа этанола 1,11 К×кг/моль. Температура кипения этанола 78ºС.

  2. Гормон адреналин состоит (по массе) из 59% углерода, 26,2 % кислорода, 7,1% водорода и 7,6% азота. Температура кипения раствора, содержащего 6,4 г адреналина в 360 г, на 0.49 К выше температуры кипения чистого СCl4. Какова молярная масса и молекулярная формула адреналина (Эбулиоскопическая константа для СCl4 равна 5,02 Ккг/моль)?

  3. Для определения молекулярной массы белого фосфора его навеску 0,7590 г растворили в 30 г бензола, температура кристаллизации полученного раствора равна 4,5 0С. Найдите, сколько атомов входит в молекулу белого фосфора. Температура кристаллизации чистого бензола равна 5,50С, К=4,9 Ккг/моль.

  4. Определите температуру замерзания раствора хлорида натрия массовой долей 5 %, если кажущаяся степень диссоциации NaCl в этом растворе равна 84,5 %. Криоскопическая постоянная воды 1,86 Ккг/моль.

  5. Найдите, при какой температуре закипит и замерзнет 5%-ный раствор перманганата калия, считая степень его диссоциации в этом растворе равной 83%.

  6. Вычислите изотонический коэффициент в 0,15 М растворе NaCl, который изотоничен 5%-му раствору глюкозы (плотность раствора глюкозы считать равной 1г/мл).

  7. Определите молярную концентрацию раствора сахарозы, который изотоничен крови.

  8. Чему равна осмоляльная концентрация крови лягушки, если температура замерзания крови равна –0,41°С?

  9. Определить осмотическое давление крови лягушки, если осмотическая концентрация ее крови при 7°С равна 220 мОсмоль/л.

  10. Определить процентную концентрацию раствора NaCl, который изотоничен крови лягушки, если осмотическая концентрация ее крови равна 220 мОсмоль/л.

  11. Какое явление (лизиса или плазмолиза) эритроцитов при 20°С будет наблюдаться в 30%-ном растворе тиосульфата натрия (ρ=1,274 г/мл), если осмотическое давление крови составляет 730–780 кПа? Степень диссоциации Na2S2O3 считать равной 0,9.

Тема: Протолитические равновесия. рН растворов. Буферные системы

Необходимые для решения задач значения констант диссоциации кислот и оснований приведены в приложении.

  1. В таблице приведены значения рН некоторых жидкостей. Найдите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.

Раствор

рН

Прохладительные напитки

2,0 – 4,0

Лимонный сок

2,2–2,4

Уксус столовый

2,4–3,4

Томатный сок

4,0–4,4

Черный кофе

5,0–5,1

Молоко

6,3–6,6

Чистая вода

7,0

Плазма крови

7,35–7,45

Желчь

7,6–8,6

Сок поджелудочной железы

7,8–8,0

Раствор мыла

8–10

  1. В нормальном желудочном соке содержание соляной кислоты колеблется в пределах от 0,07 до 0,15%. Рассчитать пределы изменения рН. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/мл.

  2. К 49 мл воды добавлено 5 мл 0,1 н NaOH. Как изменилось значение рН?

  3. К 49 мл воды добавлено 3 мл 0,1 н HCl. Как изменилось значение рН?

  4. Три кислоты имеют следующие значения рКа: масляная кислота – 4,82, барбитуровая кислота – 5,0, молочная кислота – 3,85. Какая из них является самой слабой и какая самой сильной? Найдите значения констант ионизации кислот.

  5. Найдите значение рН раствора молочной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л. Чему равна степень диссоциации молочной кислоты в этом растворе?

  6. Вычислите рН раствора, полученного при растворении таблетки аскорбиновой кислоты массой 0,5 г в таком количестве воды, чтобы объем раствора достигал 0,4 л (Ка = 8,0∙10–5 моль/л, молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6).

  7. Найдите значение рН нашатырного спирта (10%-ного водного раствора аммиака). Плотность раствора принять равной 0,96 г/мл.

  8. Найдите значения рН буферных смесей, содержащих эквимолярные количества (а) Н3ВО3 и Н2ВО3 ;(б) НСО3 и СО32–; (в) H3PO4 и H2PO4.

  9. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного растворением 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,1 моль формиата натрия в 1 литре воды. Рассчитайте массы реагентов для получения такого раствора.

  10. рН раствора, полученного растворением 1 моль пропионовой кислоты и 1 моль пропионата натрия в 1 л воды, составляет 4,85. Каково будет значение рН при использовании по 0,1 моль каждого из реагентов?

  11. Рассчитайте рН водных растворов, содержащих:

а) 0,58 моль/л уксусной кислоты и 0,18 моль/л ацетата натрия;

б) 0,8 моль/л молочной кислоты и 0,4 моль/л лактат-иона;

в) 0,42 моль/л фтороводородной кислоты и 1,38 моль/л фторида натрия;

г) 0,3 моль/л NH4OH и 1,48 моль/л NH4+.

  1. Сколько граммов твердого Na2HPO4 необходимо добавить к 1 л 0,01 M раствора NaH2PO4, чтобы получить раствор с рН равным 8,21?

  2. Каково соотношение концентраций H2CO3 и гидрокарбонат-анионов, а также анионов H2PO4 и HPO42– в плазме крови при физиологически нормальном значении рН?

Тема: Химическая кинетика

  1. Для лечения некоторых опухолей применяют изотоп иод-131. Период полураспада составляет 8,1 сут. Какое время должно пройти, чтобы количество радиоактивного иода в организме больного уменьшилось в 100 раз.

  2. Период полураспада радиоактивного изотопа 90Sr, который попадет в атмосферу при ядерных испытаниях, составляет 28,1 лет. Предположив, что организм новорожденного поглотил 1,00 мг этого изотопа и что он не выводится из организма, рассчитайте, сколько радиоактивного стронция останется в организме через: а) 18 лет, б) через 70 лет.

  3. Константа скорости разложения анальгина при 20 °С составляет 1,5∙10–9 с–1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества) при 20°С.

  4. Температурный коэффициент скорости некоторой ферментативной реакции равен 7. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при изменении температуры от 37°С до 42°С?

  5. Реакция при температуре 40°С протекает за 180 с при температурном коэффициенте равном 3. За сколько времени завершится эта реакции при 60°C?

  6. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.

  7. Раскручивание двойной спирали ДНК – реакция первого порядка с энергией активации 420 кДж/моль. При 37ºС константа скорости равна 4,90∙10–4 мин–1. Найдите константу скорости при 40ºС.

  8. Для реакции гидролиза сахарозы при температуре 298,2 К константа скорости равна 0,765 л∙моль–1∙мин–1, а при температуре 328,2 К – 35,5 л∙моль–1∙мин–1. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343 К.

  9. Константа скорости гидролиза новокаина при 313 К равна 0,66 мин–1. Энергия активации равна 55,2 кДж/моль. Какая массовая доля новокаина разложится за 10 дней хранения при 193 К?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]