Приложение № 11. Рефлексия занятия.

• Согласно полученным результатам, удалось ли вам достичь цели, которую Вы поставили перед собой в начале занятия? а) Да; б) Нет; в) Не совсем. _________________________________________________________________

• Если Вы выбрали б) и в), то в чем видите причину неудачи? _____________

_________________________________________________________________

• Какое из предложенных заданий было: а) самым трудным; б) самым простым? Почему? ________________________________________________

• Каково Ваше отношение к предложенной форме проведения занятия? Почему? _________________________________________________________

И Н С Т Р У К Ц И Я

по выполнению практической работы № 8 по теме

«Введение. Решение задач на молярную концентрацию».

Цели занятия:

1. Закрепить и углубить знания по теме: «Растворы, их приготовление, способы выражения концентрации».

2. Научиться проводить анализ и решать задачи по теме: «Растворы».

3. Повторить понятия по теме: «Растворы».

4. Повторить и закрепить умения и навыки в приготовлении различных растворов молярной концентрации.

Исходный уровень знаний и умений.

Учащийся должен знать:

1. Понятия и термины по теме: «Растворы».

2. Технику приготовления растворов солей, щелочей, кислот молярной концентрации.

3. Анализ и способы решения задач по теме.

4. Технику безопасности при работе с кислотами, щелочами.

Учащийся должен уметь:

1. Взвешивать, готовить растворы.

2. Проводить расчеты для приготовления растворов молярной концентрации.

3. Убрать рабочее место, вымыть посуду.

Структура занятия.

1. Теоретическая часть:

1. Повторение понятий по теме: «Растворы».

2. Техника приготовления точных растворов.

3. Решение задач на молярную концентрацию.

Концентрацию точных растворов выражают в виде молярной или нормальной концентрации или титром. Эти растворы обычно употребляются при аналитических работах.

Молярная концентрация определяется количеством молей вещества в 1 л раствора. Молярной концентрацией раствора (С_М) называют отношение количества растворенного вещества в молях (n) к определенному объему этого раствора (V).

Объем раствора обычно выражают в литрах. В лабораториях величину молярной концентрации принято обозначать буквой М. Так, одномолярный раствор обозначают 1 М (1 моль/л), децимолярный – 0,1 М (0,1 моль/л), сантимолярный – 0,01 М (0,01 моль/л) и т.д.

Для того чтобы установить, какое количество граммов данного вещества находится в 1 л раствора заданной концентрации, необходимо знать его молярную массу. Так, 1 М раствор NаС1 содержит 58,45 г хлорида натрия в 1 л раствора. Растворы молярной концентрации – это точные растворы.

Для получения растворов точной концентрации применяют исходные вещества, т.е. реактивы квалификации «х.ч.», строго отвечающие своей химической формуле, устойчивые к воздействию света и воды, негигроскопичные, не взаимодействующие с СО₂ воздуха, обладающие большой молекулярной массой: это обстоятельство позволяет свести к минимуму техническую ошибку взвешивания; фиксаналы, точную мерную посуду и весы аналитические, полумикрохимические, микрохимические. Поскольку не всегда удается получить точный раствор нужной концентрации путем растворения приготовленной навески вещества или содержимого некоторых ампул (фиксаналов), его приходится проверять путем титрования, находить коэффициент поправки и при необходимости исправлять.

Для приготовления точного раствора поступают следующим образом. Мерную колбу моют хромовой смесью, много раз споласкивают водой из-под крана и затем 3-4 раза дистиллированной водой. На аналитических весах берут на часовом стекле или в бюксе рассчитанную навеску вещества, подлежащего растворению, и высыпают ее в мерную колбу через сухую воронку. Остатки с часового стекла или бюкса тщательно смывают из промывалки в воронку дистиллированной водой. Общее количество воды, использованное для обмывания часового стекла или бюкса, а также воронки должно занимать не более половины колбы. Колбу закрывают пробкой и осторожно вращательными движением перемешивают содержимое до тех пор, пока навеска полностью не растворится. Нижняя часть мениска должна касаться метки на шейке колбы. Закрывают колбу пробкой и перемешивают раствор 12-15 раз. Навеска взвешивается с точностью до четвертого знака.

Зная массу и объем раствора, легко вычислить его концентрацию.