- •2011 – 2012 Учебный год
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Перманганатометрия. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты:
- •Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №03. Химическая кинетика.
- •Экспериментальные данные:
- •Расчеты :
- •Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
- •Химическая кинетика. Семинар.
- •Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
- •Экспериментальные данные
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Дата _______ Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •Эриохром черный т
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
Задания для самостоятельной работы
5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126;5.128; 5.129; 5.131; 5.135
Дата ___________
Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
Цель работы. Научиться определять рН растворов с помощью фотоэлектроколориметрического метода.
Задание: определить рН одного-двух растворов по указанию преподавателя; сопоставить полученный результат с расчетным для данной протолитической системы.
Оборудование и реактивы: колориметр КФК-2 с набором кювет, штатив с пробирками, бюретки, воронки, пипетки градуированные. Водный р-р карбоната натрия (с=0,1 моль/л), набор индикаторов по Михаэлису, универсальный индикатор, исследуемые растворы, дистиллированная вода.
Сущность работы. Метод основан на использовании кислотно-основных индикаторов, представляющих собой слабые кислоты или основания, изменяющие характер или интенсивность окраски в обратимых реакциях протонирования - депротонирования. У одноцветных индикаторов молекулярная форма бесцветна, а ионная - окрашена. Пример одноцветного индикатора – n-нитрофенол:
При прибавлении к водному раствору n-нитрофенола небольшого количества сильной кислоты сопряженное основание (Ind-) переходит в соответствующую бесцветную кислоту (HInd); интенсивность окраски уменьшается или она исчезает вовсе. Наоборот, прибавление небольшого количества сильного основания вызывает смещение равновесия в противоположном направлении: концентрация окрашенной формы индикатора (Ind-) возрастает, интенсивность окраски усиливается. Изменение соотношения HInd и Ind- сопровождается визуальными изменениями в определенном диапазоне значений pH, что позволяет судить о положения равновесия и, следовательно, определять pH:
c(Ind-)
pH= pKa+lg -----------
c(HInd),
где рКа- силовой показатель индикатора.
Сущность фотоэлектроколориметрического метода определения рН заключается в измерении оптической плотности (Ах) испытуемого раствора с индикатором и раствора, в котором добавленный индикатор полностью ионизирован и имеет максимальную интенсивность окраски, т.е. максимальную оптическую плотность (Аmax).
Выполнение эксперимента:
1. Выбирают одноцветный индикатор для измерения рН.
2. Готовят колориметр КФК-2 к работе.
3. Готовят растворы для фотометрирования.
4. Измеряют оптическую плотность анализируемого раствора.
5. Измеряют оптическую плотность раствора индикатора, в котором он полностью ионизирован.
6. Рассчитывают степень ионизации индикатора в исследуемом растворе.
7. Рассчитывают рН исследуемого раствора.