- •2011 – 2012 Учебный год
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Перманганатометрия. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты:
- •Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №03. Химическая кинетика.
- •Экспериментальные данные:
- •Расчеты :
- •Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
- •Химическая кинетика. Семинар.
- •Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
- •Экспериментальные данные
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Дата _______ Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •Эриохром черный т
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
Дата ______ Занятие _______
Химическая кинетика. Семинар.
Задания для самостоятельной работы
3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111
Дата __________ Занятие ____________
Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.59; 4.64; 4.68; 4.70 4.86; 4. 92; 4.100
Дата _________ Занятие ________
Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67;5.69; 5.70; 5.72; 5.75
Дата _______
Лабораторная работа 6.4
Буферная емкость растворов.
Цель: Научиться исследовать зависимость буферной емкости раствора от разбавления и экспериментально определять буферную емкость по кислоте и основанию.
Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость буферной емкости от разбавления. Рассчитать буферную емкость по кислоте и основанию.
Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе, бюретки вместимостью 25 мл, воронки, мерные цилиндры, конические колбы, пипетки, стеклянные палочки, капельницы с растворами.
Соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия (0,1 моль/л), раствор метилового оранжевого в этаноле, раствор метилового красного в этаноле.
Сущность работы: Визуальное наблюдение за изменениями в пробирках, содержащих буферные растворы и при разбавлении. Буферную емкость по кислоте определяют ацидиметрическим методом, буферную емкость по основанию – алкалиметрическим методом
(см. Модуль 01).
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Установление зависимости буферной емкости раствора от разбавления.
Пробирка |
Объект исследования |
Окраска после добавления метилового оранжевого |
Окраска после добавления 5 капель р-ра NaOH, (с=0,1 моль/л) |
1 |
Исходный буферный раствор 1:1 |
|
|
2 |
Разбавленный буферный раствор 1:1 |
|
|
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 2. Определение буферной емкости раствора по кислоте.
Колба |
Содержимое колбы |
υ(NaCH3COO) ------------------ υ (CH3COOH) |
рН до титрования |
Vтитранта мл |
рН после титрования |
β ммоль/л |
|
1 |
Испытуемый раствор |
По кислоте (с метиловым оранжевым) |
|||||
1:1 |
|
|
|
|
|||
2 |
Раствор-свидетель |
1:9 |
- |
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:
βа = V(HCL)c(HCL) / Vбуф.р.∆ рН,
где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;
V(HCL) – результат титрования,мл; Vбуф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;
∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;
∆ рН = . рН (испыт.р) - рН(свидетеля)
* В выводе указывают полученные результаты, дают объяснения полученным результатам.
Вывод:
Дата ___________ Занятие ________