- •2011 – 2012 Учебный год
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Перманганатометрия. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты:
- •Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №03. Химическая кинетика.
- •Экспериментальные данные:
- •Расчеты :
- •Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
- •Химическая кинетика. Семинар.
- •Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
- •Экспериментальные данные
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Дата _______ Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •Эриохром черный т
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
Экспериментальные данные:
Vt , мл |
Т1 = (принятая комнатная температура) |
Vо = |
|
Показания секундомера (текущее время) ( |
t , с |
Константа скорости k , с-1 |
|
1 |
0 |
0 |
- |
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
kср = |
Расчеты :
Опыт 2. Влияние катализатора на скорость реакции.
Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.
Задание: Определить константу скорости реакции оксиления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде в присутствии катализатора.
Оборудование и реактивы. Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.
Сущность работы. См. лабораторную работу к занятию 01-02.
Катализаторы ускоряют только термодинамически возможные реакции. Механизм действия катализатора заключается в изменении пути процесса.
ВНИМАНИЕ! В работе используются два раствора катализатора: разбавленный (0,0025 моль/л) для проведения кинетических измерений Vt и t; концентрированный (0,5 моль/л) – для проведения реакции до конца и определения Vо.
Ход работы. Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.
Экспериментальные данные:
V, мл |
Катализатор |
Vо = |
||||
|
Показания секундомера (текущее время) |
t , с |
Константа скорости k1 , с-1 |
|
||
1 |
0 |
0 |
- |
|
||
2 |
|
|
|
|
||
3 |
|
|
|
|
||
4 |
|
|
|
|
||
5 |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
K1 ср = |
|
Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции
(k 1)используют формулу: , где Vt – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.
Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k 1ср ).