- •2011 – 2012 Учебный год
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Перманганатометрия. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты:
- •Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №03. Химическая кинетика.
- •Экспериментальные данные:
- •Расчеты :
- •Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
- •Химическая кинетика. Семинар.
- •Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
- •Экспериментальные данные
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Дата _______ Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •Эриохром черный т
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
Основные способы выражения состава растворов
Массовая доля _______________________
Молярная концентрация ____________________
Массовая концентрация _____________________
Моляльная концентрация ____________________
Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
(см. Сборник задач и упражнений по общей химии. Приложения.Таблица 1)
Задания для самостоятельной работы
из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.22; 1.26; 1.29;1.34;1.37;1.41:1.46
Дата ________________ Занятие № _______
Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
Цель работы: Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.
Оборудование и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, разбавленные растворы азотной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.
Сущность работы:
Прямое ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:
NaOH + HNO3 NaNO3+ H2O
Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:
с(1/zHNO3)V(HNO3)
с(1/zNaOH) =
Vаликвотной доли(NaOH)
Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:
m(NaOH) = c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH)
Выполнение эксперимента:
1. Приготовить бюретку к работе.
2. Приготовить пробы анализируемого раствора для титрования.
3. Провести титрование проб до трех сходящихся результатов с точностью до 0,1 мл.
Экспериментальные данные:
№ п/п |
Объём аликвотной доли анализируемого раствора, Vа мл |
Индикатор |
Объём титранта V мл |
Средний объём титранта,V мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчеты: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
n (1/z NaOH) = n (1/z HNO3) с (НNО3 )=………………
z(NaOH) = ……. z (HNO3) =………..
c (NaOH) Vаликвотной доли( NaOH) = c(HNO3) V(HNO3)=
m (NaOH) = c(HNO3) V(HNO3) Vмерной колбы M(NaOH)/ V аликвотной доли =
*В выводах указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикаторы. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем.
Вывод:
Дата ___________ Занятие __________