- •2011 – 2012 Учебный год
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Перманганатометрия. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 3.1 Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты:
- •Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №03. Химическая кинетика.
- •Экспериментальные данные:
- •Расчеты :
- •Расчеты : в выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора. Вывод:
- •Химическая кинетика. Семинар.
- •Модуль 04. Свойства растворов. Семинар. Задания для самостоятельной работы
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.1 Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.
- •Экспериментальные данные
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Дата _______ Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •Эриохром черный т
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
8.18; 8.48; 8,58; 8.73; 8.82; 8.98
Дата ________
Лабораторная работа 6.8
Определение направления редокс-процессов.
Сущность работы: Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов = (ox) (red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Выполнение эксперимента:
Опыт. Определение направления редокс-процесса.
Уравнения реакций:
Справочные данные: r(Fe3+/Fe2+) = ____________
r( Br2 /Br) = ______________ r( I2/I) = _____________
Расчеты:
Наблюдения:
* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.
Вывод:
Лабораторная работа 6.9
Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
Цель: Изучить зависимость величины редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм.
Задание: Определить величины редокс-потенциала системы гексацианоферрат (Ш)/ гексацианоферрат (П) при соотношении концентраций 1:1; 10:1; 1:10.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный; химические стаканы, бюретка. Водные р-ры гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата(П) калия, хлорида калия. Термометр.
Сущность работы: Для определения редокс-потенциалов собирают гальваническую цепь, состоящую из редокс-электрода и хлорсеребря║ного электрода. По измеренным величинам ЭДС рассчитываеют величины редокс-потенциалов. Изменяя соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, определяют величины редокс-потенциалов и выявляют зависимость их от этого фактора.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Рассчитывают, какие требуются объемы растворов и с концентрациями 0,01 моль/л для приготовления трех систем по 11 мл с соотношением окисленной и восстановленной форм, равным: 1) 10:1 2) 1:1 3) 1:10
3.Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag , AgCl │KCl║K3[Fe(CN)6] , K4[Fe(CN)6] │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
Редокс-система |
Объемы,мл |
Е, мв |
φr , мв |
||||
, с= 0,01 моль/л |
, с= 0,01 моль/л |
KCl, с=2моль/л |
Рассчитанное на основе измерения Е, мв |
Рассчитанное из уравнения Нернста в условиях опыта, а не справочная величина |
|||
|
|
||||||
1 |
|
|
5 |
|
|
|
|
2 |
|
|
5 |
|
|
|
|
3 |
|
|
5 |
|
|
|
Обработка результатов эксперимента:
Значение редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
после чего записывают в таблицу. Рассчитывают значения редокс-потенциалов для изученных систем по уравнению Нернста. Для расчетов можно применять уравнение:
2,303 RT a(ox)
φr = φr° + ---------- lg -------
nF a(red)
Расчёты:
*В выводе отмечают зависимость редокс-потенциала от соотношения концентраций компонентов. Объясняют причины отклонений экспериментально найденных значений потенциалов от рассчитанных.
Сравнивают полученное значение φr° с теоретическим (см. табл. 20 приложения практикума).
Вывод:
Дата ___________ Занятие __________