22. Окислительно- восстановительные реакции в растворах электролитов. Восстановительный потенциал. Направление овр. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал, Eh) — электрический потенциал, устанавливающийся при погружении платины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, то есть в раствор, содержащий как восстановленное соединение, так и окисленное соединение.

Окислительно-восстановительный потенциал определяют электрохимическими методами и выражают в милливольтах (мВ) относительно стандартного водородного электрода в стандартных условиях.

23. Определение понятия «основание». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств.

основания - сильные электролиты диссоциирующие на ионы метал. и он-группу. Бывают: растворимые в воде-щелочи. малорастворимые - саон2. нерастворимые сuон2. по количеству он-групп. амфотерные-аlонз, znон2

24. В чем заключается явление амфотерности? Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств

Амфотерность (от греч. amphoteros — оба) — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом.

Гидроксиды, обладающие амфотерным свойством, называются амфотерными г и д р о к с и д а м и, или амфотерн ым и э л е к« тр о л ит а ми. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие.

Явление амфотерности наблюдается также среди некоторых органических соединений. Важную роль оно играет в биологической химии; например, белки—амфотерные электролиты.

Проявление амфотерности элементом зависит от его положения в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева.

Понятие «амфотерность» можно распространить также и на явление изменения состава иона в зависимости от среды раствора. При изменении среды раствора состав некоторых ионов изменяется – усложняется или упрощается. Так, хромат-ион устойчив в щелочной среде, а дихромат-ион существует в кислотной среде. Эти два иона превращаются друг в друга при изменении рН раствора:

Хромат-ион при действии кислоты (ионов водорода) переходит в дихромат-ион, дихромат-ион превращается в хромат-ион при действии щелочи (гидроксид-ионов).

Перепишите эти уравнения в обратном направлении. Что вы получили? Интересно, какая же среда в растворах хромата и дихромата калия?

Дихромат-ион можно перевести в трихромат-ион:

Формула воды как продукта подобных реакций обязательно присутствует в уравнении реакции, т.к. благодаря воде (слабому электролиту) реакции проходят в нужном направлении.