- •Атомно - молекулярное учение. Основные положения законы и понятия химии
- •Классификация неорганических веществ
- •3. Строение атома. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
- •Периодический закон д. И. Менделеева как наиболее важный и общий закон природы. Структура таблицы
- •5. Виды химической связи. Способы их образования. Свойства химической связи
- •Взаимосвязь и различие между понятиями «электроотрицательность» и «полярность» химической связи; валентность и степень окисления атомов элементов, количественная характеристика данных понятий
- •Химические системы, основные понятия и определения. Условия существования химических систем. Фазовые равновесия веществ
- •8. Газовые химические системы. Газовые законы и молекулярно- кинетическая теория. Химические реакции в газовой фазе.
- •9. Твердые химические системы. Химические связи и типы кристаллов. Общие свойства кристаллов. Твердые растворы. Твердые фазы переменного состава. Магнитные свойства веществ
- •10. Жидкие химические системы. Жидкие растворы. Растворение и растворимость. Общие свойства растворов. Особенности химических реакций в жидких системах
- •11. Дисперсные системы. Коллоидное состояние вещества. Поверхностный слой и поверхностные явления. Устойчивость дисперсных систем
- •12. Учение о химическом процессе. Классификация химических реакций. Окислительно- восстановительные и обменные реакции. Условия протекания реакций
- •13. Термодинамические закономерности химических реакций. Первый, второй, третий закон термодинамики. Энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса. Термохимия, закон Гесса
- •16. Обратимость большинства химических реакций, способы смещения химического равновесия, принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс
- •17. Общие свойства растворов и электролитическая диссоциация. Сильные и слабее электролиты
- •18. Кислоты и основания. Самоионизация жидкостей. Теории кислот и оснований
- •20. Гидролиз солей. Реакции с газовыделением. Реакции с образованием осадков. Произведение растворимости
- •21. Комплексообразование и константа устойчивости комплекса
- •22. Окислительно- восстановительные реакции в растворах электролитов. Восстановительный потенциал. Направление овр. Электрохимические процессы
- •23. Определение понятия «основание». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств.
- •24. В чем заключается явление амфотерности? Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств
- •25. Определение понятия «кислота». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих свойств
- •26. Чем объясняются аномальные свойства воды, а также универсальность воды как растворителя?
- •33. Классификация химических реакций
5. Виды химической связи. Способы их образования. Свойства химической связи
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
1)Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2;
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
2)Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей.
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
-
Взаимосвязь и различие между понятиями «электроотрицательность» и «полярность» химической связи; валентность и степень окисления атомов элементов, количественная характеристика данных понятий
Полярность химических связей, характеристика химической связи, показывающая перераспределение электронной плотности в пространстве вблизи ядер по сравнению с исходным распределением этой плотности в нейтральных атомах, образующих данную связь.
Электроотрицательность атома, величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи.
Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.
Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда и тем более полярной будет ковалентная связь.
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. В свете строения атома валентность - это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов
Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электростатического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Степень окисления соответствует заряду иона или формальному заряду атома в молекуле или в химической формальной единице