5.Ориентировочная основа действия (оод) по проведению лабораторного занятия

Занятие включает устный опрос студента по теме лабораторного занятия, проверке индивидуальных и тестовых заданий, работу с лабораторным оборудованием.

Название этапа занятия	Содержание этапа
3. Контроль исходных знаний, умений, навыков	Контроль выполнения домашнего задания. Тестирование.
4. Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Проверка знаний и умений. Решение задач индивидуально с проверкой у доски.
5. Демонстрация методики лабораторной работы 6. Управление СРС в учебное время	Подготовка и выполнение лабораторной работы по указанной методике.
7.Реализация лабораторной работы	Выполнение эксперимента. Составление отчетов.
8. Итоговый контроль	Оценка индивидуальных достижений студента с помощью дескрипторов.
9. Подведение итогов занятия	Оценка деятельности группы и достижения цели занятия.

6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Вид контроля	Форма контроля
входной	тестирование по тестам № 1,2,3; решение задач № 1, №2, №3.
текущий	Устный опрос, выполнение лабораторной работы, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий, реферативная работа

Дескрипторы уровней освоения компетенций
Ступени уровней освоения компетенции	Отличительные признаки
Пороговый	Воспроизводит основные термины и понятия. Имеет представление о реакционной способности р- элементов и их соединений с составлением уравнений типичных реакций, характерных для данных соединений.
Продвинутый	Знает зависимость реакционной способности и токсичности от положения р-элементов в периодической системе и степени окисления элементов в соединении, химические свойства р-элементов и их соединений.
Высокий	Владеет навыками прогнозирования возможных биологических свойств р-элементов на основании химических свойств и закономерностей их изменения в ПСЭ, а также возможностей их использования в медицине, мотивировать химизм токсического действия некоторых элементов р- семейства.

7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Какие элементы относят к р-элементам?

2. Какие валентности и степени окисления характерны для атомов галогенов в различных соединениях?

3. Какие свойства – окислительные или восстановительные- проявляют галогенид-ионы?

4. Перечислите все галогеноводороды и охарактеризуйте их свойства.

5. Почему хлор взаимодействует с бромидами и йодидами металлов и не взаимодействует с фторидами металлов?

6. Какие степени окисления характерны для серы в соединениях?

7. Охарактеризуйте химические свойства серы. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера играет роль окислителя, восстановителя.

8. Составьте уравнения реакции образования сероводорода:

а) из серы и водорода; б) из сульфидов железа и соляной кислоты.

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка учебной и специальной литературы по теме «Химия р-элементов».

2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Сероводород – это…

а) сильнейший окислитель

б) очень сильная кислота;

в) типичное амфотерное соединение

г) типичный восстановитель.

Вариант теста № 2.

Из перечисленных веществ оксид SiO₂ реагирует с:

а) H₂O;

б) H₂SO₄;

в) HNO₃;

г) NaOH.

Вариант теста № 3.

Среди галогеноводородных кислот самой сильной кислотой будет:

а) HF

б) HCl

в) HBr

г) HI.

Задача №1

Какую массу декагидрата сульфата натрия необходимо добавить к 100 мл

8 %-ного раствора сульфата натрия (плотность – 1,07 г/мл) чтобы удвоить

массовую долю соли в растворе?

Задача №2

24,8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (н.у). Полученное вещество

растворили в 200 г воды. Определите массовую долю образовавшегося при

растворении вещества в полученном растворе.

Задача №3

Закончите реакцию:

а) C + HNO₃(конц.)=…; б) CaC₂ + H₂O=…; в) K₂CO₃ + HCl=…;

г)Al₄C₃ + H2O=…; д) CO₂ + Ca(OH)₂ (изб.)=….

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия: таблицы электронных эффектов;

8.2. Технические средства обучения: лабораторное оборудование.

8.3. Литература:

а) обязательная

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 204-222, 305-390 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 296-334, 369-490 с.

б) дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. с.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. с.

3. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 295-336, 358-374с.

4. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 38-45 с.

5. Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru