7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт №1.Приготовление буферных растворов.

В три пробирки одинакового диаметра внести 0,1М раствор уксусной кислоты и 0,1М раствор ацетата натрия в количествах указанных в таблице 1.

Таблица 1.

№ пробирки	Состав буферной смеси		pH раствора расчетные опыты
	V, см³ CH3COOH	V,см³ CH3COONa
1 2 3	9 3 1	1 7 9

Растворы смешать и определить pH, используя универсальный индикатор. Рассчитать теоретическое значение pH буферных растворов по формуле: _{, где} и– молярные концентрации эквивалента раствора ацетата натрия (сопр. основание) и уксусной кислоты. Сравнить теоретическое и практическое значениеpH. Внимание! Растворы сохранить для выполнения последующих опытов.

Опыт №2.Влияние добавления кислоты и щелочи на pH буферных растворов.

а) В одну пробирку налить 5 см³ раствора № 3, а в другую –5 см³ воды. Добавить в каждую пробирку по 2 капли универсального индикатора, определить цвет раствора и примерное значение pH по цветной шкале. Значение pH записать в тетрадь. В обе пробирки прилить по три капли 0,1 М раствора соляной кислоты. Определить pH раствора, записать результат в тетрадь. Сделать вывод.

б) В одну пробирку налить 5 см³ раствора №1, а в другую – 5см³ воды. Добавить в каждую пробирку по две капли универсального индикатора. Определить примерное значение pH по цветной индикаторной шкале. Записать результат в тетрадь. В обе пробирки прилить по три капли 0,1 М раствора NaOH. Определить изменения pH при подщелачивании раствора. Записать результат, сделать вывод.

Опыт №3. Влияние разведения на pH буферного раствора.

В три пробирки налить буферный раствор из пробирки №2 (Опыт№1): в первую –5см³, во вторую –3см³, в третью 2см³. Затем во вторую пробирку добавить 2см³, а в третью 3см³, дистиллированной воды. Добавить во все пробирки по три капли раствора индикатора метилового красного и перемешать. Сделать вывод о влиянии разбавления на pH буферного раствора.

Опыт №4. Определение буферной емкости ацетатного буфера.

В колбу налить 10см³ буферного раствора (pH=5), добавить 1–2 капли индикатора метил – рот и титровать 0,1 М раствором NaOH до устойчивой слабо желтой окраски (pH=6). Отметить объем щелочи (см³), пошедший на реакцию с 10см³ буферного раствора. Вычислить буферную емкость:

B=количество эквивалента щелочиn , необходимый для реакции с 1дм³ буферного раствора, можно рассчитать следующим образом:

1. Молярная концентрация эквивалента раствора щелочи равна 0,1моль/дм³. Это значит, что в объеме (а) будет содержаться или 0,0001а мольNaOH.

2. С 10см³ буферного раствора реагирует 0,0001 а моль NaOH, следовательно, с 1000 см³ этого раствора прореагирует 0,01а моль NaOH: B=0,01а

Таким же образом определяется буферная емкость сыворотки крови.

8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.

В каком объёмном отношении необходимо смешать раствор CH₃COOH с С (I/I CH₃COOH) = 0,1 моль/дм³ и раствор CH₃COOK с

С (I/I CH₃COOK) = 0,3 моль/дм³ для приготовления буфера с pH = 4,44? Как изменится его pH при разбавлении в 5 и 10 раз?

а) = , pH уменьшится при разбавлении в 5 и 10 раз;

б) = , pH не изменится при разбавлении в 5 раз и уменьшится при разбавлении в 10 раз;

в) = , pH не изменится при разбавлении.