1. Тема: «Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Условия образования и растворения осадков».
2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:
- физическая и коллоидная химия: получение и изучение свойств дисперсных систем;
- биологическая химия: изучение процессов образования и разрушения конкрементов и костной ткани;
- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении качественных и количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в фармпрепаратах;
- фармакология: изучение принципов и способов получения лекарственных форм;
- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов приготовления лекарственных форм;
3. Цели занятия.
3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - правила техники безопасности работы в химической лаборатории; растворы и процессы, протекающие в водных растворах.
«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества; готовить гетерогенные и истинные растворы.
«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Классификация растворов. Растворимость веществ. Протолитические взаимодействия в растворах (общее среднее образование).
2. Закон действующих масс (общее среднее образование).
3. Количество вещества эквивалента, расчетные формулы (кафедра химии).
4. Молярная масса эквивалента. Способы определения M(1/z х) (кафедра химии).
5. Закон эквивалентных отношений, примеры его использования (кафедра химии).
6. Химический эквивалент элементов, простых и сложных веществ (кафедра химии).
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1. Гетерогенное равновесие в растворах (изолированное и совмещенное). Условия растворения и образования осадков.
2. Явление изоморфизма, причина его возникновения.
3. Характеристика совмещенных равновесий и конкурирующих процессов различных типов. Совмещение гетерогенного и протолитического равновесия.
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача 1.
Определите константу растворимости сульфида железа (III), если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 103 моль/дм3.
Задача 2.
Используя Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9, вычислите растворимость этой соли и объясните, почему больным с камнями в почках не рекомендуется употреблять продукты, содержащие оксалаты?
Задача 3.
Вычислите константу совмещенного гетерогенного равновесия, образованного при контакте сульфата стронция и хлорида бария: SrSO4+Ва2+ BaSO4+Sr2+
(Ks (SrSO4 ) = 3,2 . 10-7, Ks (BaSO4 ) = 1,1 . 10-10).
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.
Вариант теста № 1.
Связь растворимости и константы растворимости выражается соотношением:
а)
;
б) S = Ks;
в) S= Ks / mm . nn;
г) S= Ks . mm . nn.
Вариант теста № 2.
Гетерогенное равновесие возникает в системе:
а) водный раствор НС1;
б) водный раствор NaС1;
в) водный раствор AgС1;
г) водный раствор [Ag(NH3)2] С1.
Вариант теста № 3.
Термодинамической характеристикой гетерогенного равновесия является константа:
а) Ks;
б) Kw;
в) KH;
г) Ka.
Вариант теста № 4.
Условием образования осадка в равновесии: АmВn (тв) mAn+(водн.) + nBm-(водн.) является:
а) Ks (АmВn) а m(An+) а n(Bm-);
б) Ks (АmВn) < а m(An+) а n(Bm-);
в) Ks (АmВn) = а m(An+) а n(Bm-);
г) Ks = 0.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
|
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
I. Вводная часть занятия. |
10 | |
|
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций. |
5 |
|
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора. |
5 |
|
|
II. Основная часть занятия. |
140 | |
|
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня. |
30 |
|
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время. |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе. |
20 |
|
5. |
Демонстрация методики |
Показать ориентировочную основу действия (ООД) |
10 |
|
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей. |
40 |
|
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
30 |
|
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
10 |
|
|
III. Заключительная часть занятия. |
10 | |
|
9. |
Подведение итогов занятия. |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
|
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время. |
Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию |
5 |