- •1. Тема: «Определение буферной емкости».
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальнное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
1. Тема: «Определение буферной емкости».
2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:
- биологическая химия: наглядное изучение процессов поддержания гомеостаза и кислотно-щелочного равновесия;
- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении качественных и количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в фармпрепаратах;
- микробиология: изготовление питательных сред, поведение одноклеточных микроорганизмов в различных средах;
- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов приготовления лекарственных форм;
3. Цели занятия.
3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах.
«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить буферные растворы.
«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Теории кислот и оснований Аррениуса, Льюиса и Бренстеда-Лоури (кафедра химии).
7. Понятие о кислотно-основном равновесии организма, методы его поддержания (буферные системы организма). Виды ацидозов (кафедра химии).
6. Буферные растворы, механизм действия, анализ уравнения Гендерсона-Гассельбаха (кафедра химии).
4. Степень диссоциации и ее зависимость от температуры, одноименных ионов, концентрации. Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации – Ka, Kb. Водородный показатель (кафедра химии).
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1. Буферная емкость и факторы, влияющие на буферную емкость.
2. Буферные системы организма, механизмы поддержания кислотно-щелочного равновесия. Виды ацидозов.
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача №1. При определении альбумина по реакции с бромкрезоловым зеленым применяют ацетатный буфер. Уксусную кислоту объемом 50 мл. смешивают с 13,2 мл. раствора гидроксида натрия (концентрация каждого раствора равна 1 моль/л) и объем доводят дистиллированной водой до 1 л. Вычислите рН используемого раствора.
Задача №2. Буферная емкость раствора по кислоте равна 40 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л можно добавить к 150 мл. этого раствора, чтобы рН не более, чем на 0,5 единицы?
Задача №3. К 20 мл крови для изменения рН от 7,4 до 7,2 надо добавить 1,5 мл раствора HCl с ( 1/1 HCl ) = 0,02 моль/дм3. Какова буферная емкость крови по кислоте?
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.
Вариант теста №1
Основной буферной системе является:
а) ацетатная буферная система;
б) бикарбонатная буферная система;
в) аммиачная буферная система;
г) белковая буферная система.
Вариант теста №2
Чтобы сохранить рН и увеличить буферную ёмкость раствора по отношению к сильному основанию нужно:
а) увеличить концентрацию сопряжённого основания;
б) увеличить концентрацию кислоты;
в) добавить эквимолярные количества компонентов буфера.
Вариант теста №3
рН буферной системы рассчитывается по уравнению:
а) Гиббса;
б) Вант– Гоффа;
в) Гендерсона– Хассельбаха;
г) Шредингера.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
I. Вводная часть занятия. |
10 |
|
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций. |
5 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора. |
5 |
|
II. Основная часть занятия. |
70 |
|
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня. |
10 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время. |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе. |
10 |
5. |
Демонстрация методики |
Показать ориентировочную основу действия (ООД) |
5 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей. |
20 |
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
20 |
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
5 |
|
III. Заключительная часть занятия. |
10 |
|
9. |
Подведение итогов занятия. |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время. |
Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию |
5 |