7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Первая группа: В пять конических колб для титрования внести при помощи бюреток растворы уксусной кислоты с С(1/1СН₃СООН)=0,1 моль/л, и раствор ацетата натрия с С(1/1СН₃СООNa)=0,1 моль/л в количествах, указанных в таблице.

Таблица 1.

№ раствора	Состав буферной смеси		pH раствора расчетный	pHисх. раствора	pHкон. раствора	
	V, см³ CH3COOH	V, см³ CH3COONa
1 2 3 4 5	44 40 25 10 6	6 10 25 40 44

Перенести содержимое колбы № 1 в стакан на 150 мл. Поставить стакан на магнитную мешалку, опустить в раствор ротор, установить среднюю скорость перемешивания, погрузить рН-электрод и измерить рН данного раствора. При помощи пипетки добавить 1 мл раствора щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л, подождать 1 минуту затем определить рН.

По вышеописанной методике определить рН исходных растворов и рН после прибавления 1 мл щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л.

Вторая группа: В пять конических колб для титрования внести при помощи бюреток растворы уксусной кислоты с С(1/1СН₃СООН)=0,3 моль/л, и раствор ацетата натрия с С(1/1СН₃СООNa)=0,3 моль/л в количествах, указанных в таблице.

Таблица 2.

№ раствора	Состав буферной смеси		pH раствора расчетный	pHисх. раствора	pHкон. раствора	
	V, см³ CH3COOH	V, см³ CH3COONa
1 2 3 4 5	44 40 25 10 6	6 10 25 40 44

Перенести содержимое колбы № 1 в стакан на 150 мл. Поставить стакан на магнитную мешалку, опустить в раствор ротор, установить среднюю скорость перемешивания, погрузить рН-электрод и измерить рН данного раствора. При помощи пипетки добавить 2 мл раствора щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л, подождать 1 минуту затем определить рН.

По вышеописанной методике определить рН исходных растворов и рН после прибавления 2 мл щелочи с С(1/1NaOH)=0,5 моль/л.

Обработка результатов

1. Рассчитать теоретическое значения pH буферных растворов по формуле: _, Сравнить теоретическое и практическое значение pH.

2. Рассчитать буферную емкость по формуле:

=∆C_B / ∆pH, где

∆C_B = (C(1/1 NaOH) ∙ V_(NaOH))/ V_{буф.р-ра} ;

∆рН = рН_кон. – рН_исх.

3. Данные двух групп представить на графике зависимости буферной емкости от рН среды (на миллиметровой бумаге).

4. По графику определить зону буферного действия.

8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.

1. Для приготовления буферных растворов взяты:

1) 5 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 15 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³;

2) 10 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 30 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³;

3) 100 мл NaH₂PO₄ с С = 0,1 моль/дм³ и 300 мл Na₂HPO₄ с С = 0,1 моль/дм³.

Чему равны pH приготовленных буферов, если K(H₂PO₄^– ) = 1,6•10^-7, и у какого из них наибольшая буферная ёмкость?

а) pH = 7,28, max β р-ра № 1;

б) pH = 6,32, max β р-ра № 3;

в) pH = 7,28, max β р-ра № 3.