1. Тема: «Свойства буферных растворов».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- биологическая химия: наглядное изучение процессов поддержания гомеостаза и кислотно-щелочного равновесия;

- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении качественных и количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в фармакологических препаратах;

- микробиология: изготовление питательных сред, поведение одноклеточных микроорганизмов в различных средах;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов приготовления лекарственных форм.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить буферные растворы.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы, их классификация, роль в жизнедеятельности организмов, использование в фармацевтической практике (общее среднее образование).

2. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь (кафедра химии).

3. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Теория кислот и оснований (общее среднее образование).

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН растворов сильных кислот и оснований. Константа ионизации электролитов. рН гидролизующихся солей (общее среднее образование).

5. Протолитические взаимодействия в растворах. Гидролиз солей. Роль процессов гидролиза в жизнедеятельности организма (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные типы взаимодействия веществ в водных растворах. Изолированные равновесия.

2. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Теории кислот и оснований Аррениуса, Льюиса и Бренстеда-Лоури.

3. Степень диссоциации и ее зависимость от температуры, одноименных ионов, концентрации. Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации – Ka, Kb, Ks.

4. Буферные растворы, механизм действия, анализ уравнения Гендерсона-Гассельбаха.

5. Классификация буферных растворов. Расчетные формулы рН буферных растворов.

6. Понятие о кислотно-основном равновесии организма, методы его поддержания (буферные системы организма).

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. При Сколько мл CH₃COOH с C (I/I CH₃COOH) = 0,1 моль/дм³ необходимо добавить к 50 мл раствора CH₃COONa с C (I/I CH₃COONa) = 0,2 моль/дм³, чтобы получить буфер с pH = 5,00?

Задача № 2. Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 50 мл раствора CH₃COOH с С (I/I CH₃COOH) = 1 моль/дм³ и 150 мл раствора CH₃COONa с С (I/I CH₃COONa) = 1 моль/дм³, при добавлении к нему 10 мл раствора NaOH c C (I/I NaOH) = 1 моль/дм³?

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

Соотношение компонентов ацетатного буфера, необходимое для поддержания постоянного pH среды, равную 5:

а) = ;

б) = ;

в) =

Вариант теста № 2.

pH ацетатного буфера, полученного смешиванием равных объёмов эквимолярных растворов CH₃COOH и CH₃COONa:

а) pH > pKa;

б) pH < pKa;

в) pH = pKa

Вариант теста № 3.

Чтобы сохранить рН и увеличить буферную ёмкость раствора по отношению к сильной кислоте нужно:

а) увеличить концентрацию сопряжённого основания;

б) увеличить концентрацию кислоты;

в) добавить эквимолярные количества компонентов буфера.

Вариант теста № 4.

∆pH ацетатного буфера, содержащего 1 моль соли и 1 моль кислоты, при добавлении 0,9 моль HCl равен:

а) ∆pH = 5,03 – 4,76 = 0,27;

б) ∆pH = 4,76 – 3,48 = 1,28;

в) ∆pH = 6,03 – 4,76 = 1,27

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		140
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	30
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	20
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	10
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5