1. Тема: «Контрольная работа № 2».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: приготовление истинных и коллоидных растворов; изучение осмотических свойств растворов (гипотонические, изотонические, гипертонические растворы);

- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в фармпрепаратах;

- микробиология: изготовление питательных сред, изучение поведения одноклеточных микроорганизмов в различных средах;

- биологическая химия: наглядное изучение процессов поддержания гомеостаза и кислотно-щелочного равновесия; изучение процессов образования и разрушения конкрементов и костной ткани; изучение обменных процессов организма;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов получения лекарственных форм, произведение контроля качества.

- фармацевтическая химия: изучение общих методов оценки качества лекарственных средств, факторов, влияющих на качество лекарственных средств;

- токсикологическая химия: обеспечение принципов качества аналитической диагностики и судебной экспертизы.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах; коллигативные свойства растворов.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить истинные, буферные растворы; смещать равновесия в растворах электролитов.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, проведения приборочных реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы, их классификация, роль в жизнедеятельности организма, использование в фармацевтической практике (кафедра химии).

2. Способы выражения концентрации растворов (общее среднее образование, кафедра химии).

3. Растворы газов в жидкостях и их свойства (общее среднее образование, кафедра химии).

4. Осмос. Осмотическое давление, роль его в жизнедеятельности организма (общее среднее образование, кафедра химии).

5. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Теории кислот и оснований (общее среднее образование, кафедра химии).

6. Ионное произведение воды (кафедра химии).

7. Буферные растворы, механизм действия, роль для жизнедеятельности организма (кафедра химии).

8. Гетерогенные равновесия в растворах (кафедра химии).

5. Задания для самостоятельной подготовки к практическому занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Неводные растворители и растворы.

2. Процесс растворения как физико-химическое явление. Термодинамика процесса растворения. Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Генри – Дальтона, И.М.Сеченова.

3. Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо- , изо- и гипертонические растворы.

4. Теория растворов слабых электролитов. Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

5. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Коэффициент растворимости (K_s). Условия растворения и образования осадков.

6. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

7. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда – Лоури). Константы кислотности и основности. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующих солей. Амфотерные электролиты (амфолиты).

8. Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. Какой вид равновесия возникает при контакте с водой сульфида железа (III)? Определите константу растворимости сульфида железа (III), если известно, что растворимость этого соединения равна 1 . 10^-4 моль/дм³.

Задача № 2. К раствору, содержащему хлорид аммония массой 5,25 г, добавили 40 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Объем полученного раствора довели дистиллированной водой до 0,5 л. Вычислите рН конечного раствора.

Задача № 3. При приеме препаратов иода иодид-ионы выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюктивита используется 2%-ный раствор нитрата серебра (q = 1г/см³). Вычислите концентрацию иодид-ионов, при которой возникает опасность образования кристаллов иодида серебра (прижигающее действие). Кs_(AgI) = 8,3.10^-17.

Задача № 4. Определите активную кислотность желудочного сока, молярная концентрация эквивалента которого равна 1 . 10^-5 моль|дм³: путем расчета _н+ и рН.

Задача № 5. Напишите уравнение гидролиза нитрата меди с точки зрения протолитической теории.

Задача № 6. К хлориду кальция массой 1,11 г добавили аммиачный буферный раствор этилендиаминтетраацетата натрия объемом 1 л с концентрацией 0,05 моль/л. вычислите массу кальция, содержащегося виде ионов в таком растворе. Определите, какая часть ионов кальция находится в свободном состоянии, а какая – в связанном виде.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

Масса соли, введенная в организм при вливании 400 см³ 0,89  - ного раствора NaCI (_р-ра = 1г/см³) равна:

а) 0,0356;

б) 0,356;

в) 3,56;

г) 3,60.

Вариант теста № 2.

0,89 - ный раствор NaCI является по отношению к плазме крови:

а) гипотоническим;

б) гипертоническим;

в) изотоническим;

г) имеет меньшее значение pH.

Вариант теста № 3.

Величину рН раствора необходимо поддерживать 8,8. Для этого можно использовать:

а) ацетатную буферную систему (рКа=4,76);

б) аммонийную буферную систему (рКа=9,24);

в) фосфатную буферную систему (рКа=7,21).

Вариант теста № 4.

Дано изолированное лигандообменное равновесие [Fe(CN)₆]^-3 ↔ Fe³⁺ + 6 CN^-. Прочность комплексного соединения характеризуется Кн, выражение для которой:

а) Кн =([Fe³⁺] ∙ [CN^6-]) / [[Fe(CN)₆]^3-];

б) Кн = [[Fe(CN)₆]^3-] / ([Fe³⁺] ∙ [CN^6-]);

в) Кн = Fe²⁺ / ([Fe(CN)₆]^3- ∙ [CN^-]⁶).

6. Этапы проведения практического занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		140
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	20
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	20
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	50
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	30
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5