- •1. Тема: «Контрольная работа № 2».
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к практическому занятию:
- •8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальнное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.
1. При отравлениях солями свинца (II) в качестве детоксиканта используется кальциевая соль трилона Б (СаН2Тr). Вычислите молярные концентрации 20%-ного раствора нитрата свинца ( = 1,17 г/см3) и раствора трилона Б (С(1/2 (СаН2Тr) = 0,001 моль/дм3).
2. В клинической практике используют физиологический раствор ТИРОДЕ, который имеет состав (в граммах на 1дм3 воды): 8 (NaCI); 0,2 (СаС12); 0,2(КС1); 0,1 (NaHCO3); 0,1 (MgCI2); 0,05 (NaH2PO4); 1 (С6Н12О6). Рассчитайте осмотическое давление этого раствора при 37оС (α 1).
3. Роль ионных взаимодействий в приготовлении и анализе лекарственных веществ (привести примеры). Укажите источники недоброкачественности фармпрепаратов.
4. Укажите роль ионных взаимодействий в анализе лекарственного препарата – 0,9%-ного NaС1.
5. Определите массу NaCl в 1 дм3 сыворотки крови, если известно, что на титрование 2 см3 сыворотки крови израсходовано 1,3 см3 раствора AgNO3 с С(1/1AgNO3) = 0,01 моль/дм3.
6. Протолитические реакции.
а) механизм действия питьевой соды на кислотность желудочного сока.
б) вычислите количество прогидролизовавшегося ацетата натрия , если известно, что рН его водного раствора равна 9.
в) рассчитайте, во сколько раз активная концентрация протонов в крови (рН=7,36) ниже, чем в желудочном соке (рН = 1,85)?
7. Влияние солей на кислотно-основное равновесие. Напишите уравнение гидролиза нитрата железа (III) с точки зрения протолитической теории.
9. Учебно-материальнное обеспечение:
9.1. Обязательная литература:
1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 42-80, 101-119 с.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 62-79, 269-295, 603-648 с.
9.2. Дополнительная литература:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. с.
2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. с.
3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1 – Владивосток: ВГМИ, 1988. 76-124 с.
4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 67-126 с.
5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 124-147, 173-203, 266-283 с.
6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 46-53 с.
10. Материальное обеспечение:
Набор таблиц, калькулятор.
Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по бально-рейтинговой системе.