Флешка / Задорожная / методички для студентов / 11.Растворы. Способы выражения концентрации растворов

1. Тема: «Растворы. Способы выражения концентрации растворов».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: приготовление истинных и коллоидных растворов;

- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении количественных анализов, при оценке содержания ценных и токсических веществ в окружающей среде, фармпрепаратах;

- микробиология: изготовление питательных сред;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов приготовления лекарственных форм;

- фармацевтическая химия: изучение общих методов оценки качества лекарственных средств, факторов, влияющих на качество лекарственных средств;

- токсикологическая химия: обеспечение принципов качества аналитической диагностики и судебной экспертизы.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-34.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; растворы и процессы, протекающие в водных растворах.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; готовить необходимые растворы для исследований.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Вода как растворитель и ее роль в жизнедеятельности организма (общее среднее образование).

2. Классификация и характеристика растворов (общее среднее образование).

3. Изменение свойств растворенного вещества и растворителя (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ и ее зависимость от различных факторов.

2. Использование растворов в фармацевтической практике.

3. Способы выражения концентрации растворов.

4. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов.

5. Способы приготовления растворов.

6. Источники недоброкачественности лекарственных препаратов.

7. Методы исследования лекарственных веществ на подлинность.

8. Сущность методов объемного анализа:

• понятие титранта, точки эквивалентности. Индикаторов;

• способы приготовления рабочих растворов;

9. Сущность методов нейтрализации.

10. Рабочие растворы, используемые в ацидиметрии и алкалиметрии.

11. Кислотно-основные индикаторы, механизм их действия.

12. Расчетные формулы, используемые для определения концентрации кислот и оснований.

13. Использование методов нейтрализации в фармацевтической практике.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1. Рассчитайте массу йода и этилового спирта, необходимых для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей 10%. Какой объем спирта будет соответствовать рассчитанной для него массе, если плотность спирта 0,8 г см³?

Задача № 2. В практике фармацевтов применяется раствор соляной кислоты ( = 1,038 г см³) с массовой долей 8,2%. Рассчитайте объем раствора с массовой долей 24,8% ( = 1, 122 г/см³), который потребуется для приготовления 300 л раствора с массовой долей НС1 8,2%.

Задача № 3. Вычислите объем соляной кислоты ( = 36%,  = 1,179 г/см³, необходимый для приготовления 500 см³ раствора НС1 молярной концентрации эквивалента, равной 0,1 мольдм³.

Задача № 4. Сколько литров серной кислоты с (С(1/2 H₂SO₄) = 0,1 моль/дм³) можно приготовить из 20 см³ 90%-ной H₂SO₄ ( = 1,82 г/см³)?

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста № 1.

Осадок под насыщенным раствором соли может растворяться при:

а) добавлении соли;

б) добавлении воды;

в) нагревании;

г) охлаждении.

Вариант теста № 2.

Растворяются в воде следующие вещества:

а) Са₃(РО₄)₂;

б) КNO₃;

в) К₂СО₃;

г) АgСI.

Вариант теста № 3.

К кристаллогидратам относятся вещества:

а) Na₂CO₃ ^. 10H₂O;

б) КОН;

в) Na₂SO₄;

г) Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О.

Вариант теста № 4.

Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать по формуле:

а) m = V ^. ;

б) m_(в-ва) = m_(р-ра) – m (н₂о);

в) ;

г)

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		70
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	10
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	5
6.	Управляемая СРС в учебное время	Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей.	20
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	15
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	10
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию	5

8. Задания для контроля сфомированности компетенций в учебное время.

1. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:

1) массу щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ • 2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С (1/Z H₂C₂O₄) = 0,1 моль/л;

2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;

3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.

2. Рассчитать объём раствора HCl с ω = 10%, ρ = 1,05 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1 HCl) = 0,1 моль/л методом разбавления.

9. Учебно-материальнное обеспечение:

9.1. Обязательная литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 42-65 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 62-79 с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. с.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001. с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 67-84 с.

4. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 124-139 с.

5. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 46-53 с.

10. Материальное обеспечение:

Набор таблиц, калькулятор.

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по бально-рейтинговой системе.