- •Методические рекомендации для студентов
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время. Ознакомление и приобретение навыков работы с лабораторной измерительной посудой.
- •Ознакомление с физическими величинами, используемыми в курсе общей и неорганической химии.
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Тихоокеанский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
УТВЕРЖДЕНО
на заседании кафедры
протокол №___от___________20__г
Заведующий кафедрой Н.С. Иванова
_______________________________
Методические рекомендации для студентов
к лабораторным занятиям
Модуль №1 Строение вещества
учебной дисциплины Общая и неорганическая химия
для специальности 060301 «Фармация»
курс ____I___семестр _I___
Составитель: преподаватель Ситникова А.А.
Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__
Владивосток – 2013 г.
1. Тема: Вводное занятие: Правила работы в хим. лаборатории. Определение исходного уровня знаний. «Основные понятия и законы химии».
2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:
- физическая и коллоидная химия: изучение и понимание основных физико-химических методов анализа лекарственных средств;
- аналитическая химия: произведение расчетов при выполнении количественных анализов;
- органическая химия: изучение и понимание механизмов реакций и явлений их сопровождающих;
- микробиология: понимание влияния факторов окружающей среды (концентрации растворов) на микроорганизмы, целей и методов асептики, антисептики, консервации, стерилизации, дезинфекции;
- фармакология, клиническая фармакология: понимание общих закономерностей фармакокинетики и фармакодинамики лекарственных средств; дозирование препаратов;
- фармацевтическая технология: изучение технологии изготовления лекарственных форм, полученных в условиях фармацевтического производства; принципов и способов получения лекарственных средств; методов оценки качества лекарственных средств;
- токсикологическая химия: определение токсических веществ качественными и количественными методами;
3. Цели занятия.
3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-35.
3.2. Конкретные цели и задачи.
После изучения темы студент должен:
«Знать» - правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; основные понятия и законы химии, современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И. Менделеева; физические величины, их расчет и взаимосвязь.
«Уметь» - пользоваться лабораторным оборудованием; использовать основные законы химии.
«Владеть» - техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; правилами номенклатуры неорганических веществ; основными фундаментальными знаниями и последующим их использованием при изучении естественнонаучных дисциплин.
4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
1. Современное определение молекулы, атома, иона; относительной молекулярной, атомной и ионной массы; моль, молярной массы, молярного объема; номенклатуры неорганических соединений (общее среднее образование);
2. Закон сохранения массы веществ и энергии, закон постоянства состава, закон Авогадро и его следствия, закон кратных отношений (общее среднее образование).
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
1. Физические величины, размерности и единицы, наиболее часто употребляемые в курсе общей и неорганической химии.
2. Современное определение молекулы, атома, иона; относительной молекулярной, атомной и ионной массы; моль, молярной массы, молярного объема.
3. Основные законы химии: закон сохранения массы вещества и энергии, закон постоянства состава веществ, закон Авогадро, закон эквивалентов.
4. Понятие эквивалента, фактора и числа эквивалентности, молярной массы эквивалента, молярной концентрации эквивалента.
5. Взаимосвязь С(х), С(1/z x), ω, T(x), T(x/y).
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача № 1.
Понятие количества вещества. Рассчитайте количество вещества Al в 270 г алюминия.
Задача № 2.
Определите относительную молекулярную массу и молярную массу кислорода.
Задача № 3.
Вычислите относительную молекулярную массу газа, если плотность его по водороду равна 22.
Задача № 4.
Вычислите количество меди в 635 г. этого металла.
Задача № 5.
Рассчитайте молярную массу эквивалента сернистой кислоты и гироксида калия в реакциях:
H2SO3 + КOH = КHSO3 + H2O
H2SO3 + 2КOH = К2SO3 +2 H2O
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста № 1.
Молярная концентрация эквивалента 20 % сульфата магния с плотностью равной 1 г/см3 равна:
а) 3,33 моль/л;
б) 1,67 моль/л;
в) 6,66 моль/л;
г) 5 моль/л.
Вариант теста № 2.
Титр хлорида меди с молярной концентрацией 1 моль/л равен:
а) 135 г/см3;
б) 0,135 г/см3;
в) 68 г/см3;
г) 0,135 моль/л.
Вариант теста № 3.
Масса хлорида кальция с C(1/2 CaCl2) = 0.05 моль/дм3, V = 250 см3 равна:
а) 1,041 г;
б) 0,347 г;
в) 1,388 г;
г) 0,694 г.
Вариант теста № 4.
Раствор карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, объемом 15 мл титровали соляной кислотой объемом 10 мл. Молярная концентрация эквивалента соляной кислоты равна:
а) 0,0375 моль/л;
б) 0,075 моль/л;
в) 0,3 моль/л;
г) 0,15 моль/л.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
I. Вводная часть занятия. |
10 | |
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций. |
5 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора. |
5 |
|
II. Основная часть занятия. |
160 | |
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня. |
25 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время. |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе. |
40 |
5. |
Демонстрация методики |
Показать ориентировочную основу действия (ООД) |
15 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Овладение профессиональным компетенциями, исходя из конкретных целей. |
30 |
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
30 |
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
20 |
|
III. Заключительная часть занятия. |
10 | |
9. |
Подведение итогов занятия. |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время. |
Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Определение молярной массы эквивалента металла» |
5 |