7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт № 1. Основные свойства оксидов и гидроксидов s- и d- элементов в степени окисления +2.

а) Поместите в пробирку 2-3 г сухого гидроксида бария, добавьте 1 см³ дистиллированной воды. Полученный раствор перелейте в другую пробирку и испытайте раствором фенолфталеина. На какие ионы диссоциирует Ва(ОН)₂? Напишите уравнение реакции. Подобный опыт проведите со свежеприготовленным гидроксидом меди. Что Вы наблюдаете?

б) Поместите в одну пробирку небольшое количество оксида кальция, в другую – оксида меди и добавьте к ним по 3-5 см³ дистиллированной воды. Какой из оксидов растворим в воде при комнатной температуре? Нагрейте пробирки и испытайте полученные растворы универсальным индикатором. Отметьте рН среды. Напишите уравнение реакции.

в) Поместите в одну пробирку небольшое количество оксида кальция, в другую – оксида меди и осторожно прилейте к ним разбавленный раствор соляной кислоты. Пробирки с содержимым нагрейте. Наблюдается ли растворение оксидов? Напишите уравнения реакций.

Опыт № 2. Амфотерные свойства гидроксидов d-элементов и р-элементов (левая сторона диагонали В- At).

а) В две пробирки налейте по несколько капель раствора сульфата хрома (III) и добавьте раствор щелочи (С(1/1NaOH) = 2 моль/дм³) до появления осадка гидроксида хрома (III). В одну пробирку налейте 3см³ серной кислоты (С(1/2 Н₂SО₄) = 2 моль/ дм³, в другую – 5 см³ раствора щелочи. Слегка нагрейте пробирки. Отметьте цвет полученных растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

б) В две пробирки налейте по несколько капель раствора хлорида алюминия и добавьте раствор щелочи (С(1/1NaOH) = 2 моль/дм³) до появления осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку налейте 3см³ серной кислоты (С(1/2 Н₂SО₄) = 2 моль/ дм³, в другую – 5 см³ раствора щелочи. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт № 3. Кислотные свойства оксидов d- элементов и р-элементов (правая сторона диагонали В – At).

а) Через 10 см³ известковой воды пропустите из аппарата Киппа ток углекислого газа. Обратите внимание на помутнение раствора. Продолжайте пропускать газ до тех пор, пока раствор не станет прозрачным. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. В каком случае образуется средняя соль? Кислая?

б) Поместите в пробирку небольшое количество оксида фосфора (V) и добавьте концентрированный раствор щелочи. Осторожно пробирку с содержимым нагрейте. Что Вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

в) Внесите в тигель несколько кристалликов вольфрамата аммония. Нагрейте содержимое до изменения цвета взятого вещества. Напишите уравнение реакции получения вольфрамового ангидрида.

Полученный ангидрид разделите в две пробирки. В одну пробирку добавьте концентрированный раствор щелочи, а в другую – концентрированный раствор соляной кислоты (Тяга!). Слегка нагрейте пробирки. Отметьте действие кислоты и щелочи на WО₃. Напишите уравнение реакции. Укажите, какой характер (кислый, амфотерный, основной) проявляет вольфрамовый ангидрид.

НА ОСНОВАНИИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ СДЕЛАЙТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД: какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды s-, p-, d- элементов? Укажите влияние степени окисления элемента.