предприятиями, она занимает первое место по практическому использованию. Причем в самых разных областях. Серная кислота необходима при переработке нефти (для очистки бензина от органических примесей, которые H2SO4 окисляет до СО2 и Н2О); при никелировании изделий (перед покрытием поверхность М очищают кисло-

той от оксидов), при выделке кожи; в производстве моющих средств, пластмасс, красок, удобрений, взрывчатых веществ, ядохимикатов, лекарств, косметики, и мн. др.

Широко используются и соли серной кислоты. В частности, купоросы20 (кристаллогидраты): медный CuSO4 5H2O и железный

FeSO4 7H2O , – применяютвсельскомхозяйстве(отболезней растений).

4.7. Экологический аспект переработки сульфидных руд

При получении серной кислоты часть токсичного сернистого газа попадает в атмосферу и приносит большой вред растениям, здоровью человека и животных.

Кроме того, образование кислотных дождей на 60 % происходит из-за выбросов SO2 . Величина pH дождевой воды доходит до 1,5,

т.к. в атмосфере в присутствии промышленной пыли сернистый газ окисляется до триоксида, который под действием влаги дает H2SO4. Как следствие, pH воды в озерах снижается иногда до 4 (а норма 8). В такой среде невозможна жизнь не только рыб и водорослей, но даже микроорганизмов.

К тому же кислотные дожди вызывают коррозию металлических (и не только) изделий. Помимо того, кислая вода растворяет соединения алюминия, ртути, свинца и т.п., которые отравляют гидросферу.

Ежегодно в мире получают около 100 млн т H2SO4, поэтому и вред от отходов ее производства окружающей среде очень большой. Тем более что выбросы SO2 в атмосферу происходят не только на

предприятиях, производящих серную кислоту, но и на других. В частности, на Норильском металлургическом комбинате, где обжигают сульфиды: CoS, NiS и т.п. (чтобы затем получать соответствующие

20 Раньше серную кислоту получали из сульфида меди и называли «купоросным маслом» (от лат. названия меди «купрум»), поэтому ее соли называют купоросами.

37