но из сравнения данных табл. 2. Например, возьмем молекулу оксида азота (IV), т.е. NO2 . Ее структурная формула:
O
N
O
Здесь кратность каждой связи равна 1,5, значит, В = 3, в то время как к.ч. азота в данной молекуле составляет два, а число химических связей, которые N образует с атомами O, равно четырем. (В структурной формуле NO2 две из ХС (одинарные) изображены сплошной чертой, а две другие (с кратностью 0,5) – пунктирной.)
Таблица 2
Характеристики атома азота в составе разных частиц (ПВ=4)
Частица |
ЧХС* |
В |
к.ч. |
ст.ок. |
Знак |
N2 |
3 |
3 |
1 |
0 |
0 |
NH4 |
4 |
4 |
4 |
–3 |
– |
NO2 |
4 |
3 |
2 |
+4 |
+ |
*Число химических связей.
1.3. Нахождение в природе. Способы получения простых веществ
В природе, как правило, элементы образуют наиболее стабильные формы, т.е. находятся в устойчивых ст.ок. и соединены с теми элементами, которые обеспечивают данную устойчивость.
При этом вещества, имеющие достаточно ионные связи, чтобы являться растворимыми, накапливаются в основном в гидросфере (реки, моря, океаны и т.п.). Напротив, соединения с преимущественно ковалентной связью и прочной кристаллической решеткой составляют большую часть литосферы1 (земной коры), летучие же вещества присутствуют в атмосфере.
Если элемент образует стабильное простое соединение, то оно, как правило, встречается и в природе. В таком случае промышленные
1 Соединениями с ионной связью являются и т.н. осадочные породы литосферы (например, каменная соль), формирующиеся из гидросферы за счет испарения воды (в результате чего образуются пересыщенные по тому или иному веществу растворы).
9